A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

2NH₃ ⇒ N₂ + 3H₂

A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

A) 4,0 mol L^-1h^-1
B) 2,0 mol L^-1h^-1
C) 10 km h^-1
D) 1,0 mol L^-1h^-1
E) 2,3 mol h^-1

Resposta:

A alternativa correta é letra B

A velocidade média de consumo da amônia (reagente da reação), é dada pela razão entre a variação da quantidade molar de NH₃ no tempo decorrido de duas horas.

Ou seja:

\begin{array}{l} v = \frac{Δ q u a n t i d a d e d e m o l e s d e a m ô n i a}{Δ t} \\ v = \frac{(4, 0 - 8, 0)}{(2 - 0)} \\ v = \frac{- 4, 0}{2} \\ v = - 2, 0 m o l e s N H_{3} . L^{- 1} . h^{- 1} \end{array}

Sendo que o sinal negativo indica apenas que se trata de consumo do reagente.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

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A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

Resposta:

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