Continua após a publicidade..
Considerando o papel do mármore na construção civil, é de suma importância conhecer a resistência desse material frente a desgastes provenientes de ataques de ácidos de uso doméstico. Em estudos de reatividade química, foram realizados testes sobre a dissolução do mármore (carbonato de cálcio) utilizando ácidos acético e clorídrico. As concentrações e os volumes utilizados dos ácidos em todos os experimentos foram iguais a 6 M e 15 mL, respectivamente, assim como a massa de mármore foi sempre igual a 1 g, variando-se a temperatura de reação e o estado de agregação do mármore, conforme a tabela a seguir:
Com relação aos experimentos, pode-se afirmar que
- A) os experimentos 5 e 6 apresentam a mesma velocidade de dissolução do mármore porque a superfície de contato de um sólido não afeta a velocidade de uma reação química.
- B) o experimento 1 ocorre mais lentamente que o 2 porque quanto maior for a temperatura, menor será a velocidade de uma reação química.
- C) o experimento 1 ocorre mais rapidamente que o 4 porque a concentração de íons H+ em 1 é maior que no experimento 4.
- D) o experimento 4 ocorre mais lentamente que o 5 porque quanto maior for a temperatura, menor será a probabilidade de ocorrer colisões efetivas entre os íons dos reagentes.
- E) o experimento 3 ocorre mais lentamente que o 6 porque quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química.
Resposta:
A alternativa correta é letra C
A questão aborda o conceito de fatores que alteram a velocidade das reações, é necessário saber que os principais fatores que alteram a velocidade são: temperatura, estado de agregação e concentração dos reagentes. Deve-se saber que a velocidade aumenta quanto maior é o contato entre os reagentes, isso ocorre quando há aumento de temperatura, aumento da concentração e quando os reagentes não estão na forma de pedaços maciços. Desse modo, analisando as alternativas,temos:
A) INCORRETA, o experimento 5 é mais rápido que o 6, e a superfície de contato afeta a velocidade da reação.
B) INCORRETA, o experimento 1 ocorre mais rapido que 2, pois quanto maior a temperatura mais rápida será a reação.
C) CORRETA, pois o HCl é um ácido mais forte que o Ácido acético, logo a concentração de H+ é maior em 1.
D)INCORRETA, quanto maior a temperatura maior é a possibilidade de ocorrer colisões efetivas entre os íons.
E) INCORRETA, o experimento 3 tem velocidade de reação maior que 6.
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário