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Deseja-se estudar a influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação do tipo: A + B → produtos Para isso, foram feitas as seguintes observações: I. duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação também duplicou; II. triplicando-se a concentração de B, a velocidade da reação aumentou por um fator de 9. Assim, se as concentrações de A e de B forem ambas divididas pela metade, a velocidade dessa reação irá
- A) duplicar.
- B) diminuir pela metade.
- C) aumentar quatro vezes.
- D) diminuir oito vezes.
- E) permanecer a mesma.
Resposta:
A alternativa correta é letra D
A Lei de Velocidade, pode ser descrita pela equação
, onde:
- v é a velocidade da reação;
- A e B concentração dos reagentes;
- a e b ordem de reação
Para saber o comportamento da velocidade da reação, reduzindo as concentrações de A e B, faz-se necessário interpretar as proposições, onde:
I- verifica-se que v é de 1ª ordem em relação à A, ou seja, o índice a é igual a 1.
II - verifica-se que v é de 2ª ordem em relação à B, ou seja, o índice b é igual a 2, pois ao triplicar a concentração de B, v aumentou num fator de 9 (32).
A partir dessas informações, a equação da velocidade é:
(Equação 1)
Então, para verificar o que ocorre com a velocidade de reação, caso a concentração de A e B forem divididas pela metade, será considerado:
Caso I: [A] = x; [B]=y , onde substituindo na equação 1, tem-se (Equação 2).
Caso II: , onde substituindo na equação 1, tem-se: ⇒ .
Substituindo a equação 2 em v2, tem-se que , ou seja, se a concentração de A e B forem reduzidas pela metade a velocidade será diminuída 8 vezes. Portanto, alternativa D.
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