Questões Sobre Cinética Química - Química - 2º ano do ensino médio

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51) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:

A) aumentará 6 vezes.
B) aumentará 9 vezes.
C) diminuirá 6 vezes.
D) diminuirá 9 vezes.
E) diminuirá 3 vezes

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A alternativa correta é letra B

Primeiramente, considerando a equação da velocidade de reação, tem-se o seguinte:

v = k . [HI]²

Triplicando a concentração de HI, tem-se:

v₂= k. [3 HI]²

v₂ = 9. k. [HI]

Assim, dividindo v₂ por v₁, encontra-se que v₂ é 9 vezes maior que v_1.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

52) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

A) 0,1 mol/L.min.
B) 0,3 mol/L.min.
C) 0,5 mol/L.min.
D) 1,0 mol/L.min.
E) 2 mol/L. min.

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A alternativa correta é letra A

Conforme mostra a fórmula, a velocidade média da reação é a seguinte:

\begin{array}{l} V_{m} = \frac{0, 4 - 0, 7}{5 - 2} \\ V_{m} = \frac{- 0, 3}{3} \\ V_{m} = - 0, 1 \frac{m o l}{L . m i n} \end{array}

O sinal negativo indica que é a velocidade de consumo do reagente X.

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

53) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

A) X + Z ↔Y
B) X + Y ↔Z
C) X ↔ Y + Z
D) Y ↔ X + Z
E) Z ↔ X + Y

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A alternativa correta é letra E

Como é notado pelo gráfico disponibilizado, nota-se que a espécie Z tem sua concentração diminuída ao correr do tempo, indicando que é consumida no decorrer da reação. Já as espécies X e Y aumentam de acordo com o tempo, indicando que são geradas. Assim, uma possível reação entre as três espécies é da seguinte forma:

Z como reagente e X e Y como produtos.

Portanto, a resposta correta é a opção "E".

54) Decorridos 15 segundos do início da difusão dos vapores, verificou-se a formação do anel de cloreto de amônio a 59,4 cm da extremidade que contém o algodão com amônia e a 40,6 cm da extremidade que contém o algodão com ácido clorídrico.

A) 1,75.
B) 1,46.
C) 0,96.
D) 0,74.

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A alternativa correta é letra B

Sabendo-se que a distância de difusão do gás NH₃ foi de 59,4 e que a do gás HCl foi de 40,6, em um mesmo período de tempo (15 segundos), a razão entre suas velocidades médias será a razão entre suas distâncias percorridas. Assim:

\frac{59, 4}{40, 6} = 1, 46

.
Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

55) Analise este gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química:

A) 0,200 (mol /
B) / min.
C) 0,167 (mol /
D) / min.
E) 0,225 (mol /

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A alternativa correta é letra A

A velocidade média de consumo de um reagente é dada pela razão entre a variação molar do composto e o tempo gasto (assumindo volume constante), ou seja:

\begin{array}{l} v = \frac{C_{f i n a l} - C_{i n i c i a l}}{t e m p o g a s t o} \\ v = \frac{0, 100 - 0, 900}{5 - 1} \\ v = - 0, 200 (m o l / L) / m i n \end{array}

O sinal negativo indica consumo do componente.

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

56) Pode-se detectar a presença de iodetos em águas-mães de salinas, por meio da reação representada pela equação H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2I–(aq) → 2H2O(l) + I2(aq) Os seguintes gráficos, mostrando a velocidade da reação em função da concentração dos reagentes, foram construídos com os dados coletados em vários experimentos: – variando a concentração de H2O2 e mantendo constantes as de H+ e I–; – variando a concentração de H+ e mantendo constantes as de H2O2 e I-; – variando a concentração de I- e mantendo constantes as de H2O2 e H+.

A) I
B) III
C) IV
D) II e III
E) II, III e IV

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A alternativa correta é letra D

Analisando o primeiro e último gráfico, em que houve o aumento de H₂O₂ e I^-, respectivamente, nota-se que a velocidade aumentou de maneira proporcional.

Já quando variou-se somente a concentração de H⁺, não ocorreu mudanças com a velocidade, indicando que ela não depende dos íons H+.

Portanto, somente os itens II e III estão corretos.

Assim, a resposta correta é a alternativa D.

57) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

A) 4,0 mol L^-1h^-1
B) 2,0 mol L^-1h^-1
C) 10 km h^-1
D) 1,0 mol L^-1h^-1
E) 2,3 mol h^-1

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A alternativa correta é letra B

A velocidade média de consumo da amônia (reagente da reação), é dada pela razão entre a variação da quantidade molar de NH₃ no tempo decorrido de duas horas.

Ou seja:

\begin{array}{l} v = \frac{Δ q u a n t i d a d e d e m o l e s d e a m ô n i a}{Δ t} \\ v = \frac{(4, 0 - 8, 0)}{(2 - 0)} \\ v = \frac{- 4, 0}{2} \\ v = - 2, 0 m o l e s N H_{3} . L^{- 1} . h^{- 1} \end{array}

Sendo que o sinal negativo indica apenas que se trata de consumo do reagente.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

58) Considere a reação representada pela seguinte equação:

A) 2,500 g/min.
B) 2,600 g/min.
C) 2,625 g/min.
D) 2,700 g/min.
E) 2,725 g/min.

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A alternativa correta é letra C

A velocidade média de consumo da amônia (reagente da reação), é dada pela razão entre a variação da quantidade molar de SO2 no tempo decorrido de 0 a 8 minutos.

Ou seja:

\begin{array}{l} v = \frac{Δ m a s s a d e S O_{2}}{Δ t} \\ v = \frac{(33 - 54)}{(8 - 0)} \\ v = \frac{- 21}{8} \\ v = - 2, 625 g . m i n^{- 1} \end{array}

Sendo que o sinal negativo indica apenas que se trata de consumo do reagente.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

59) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

A) 2 mol/min
B) 4 mol/min
C) 8 mol/min
D) 12mol/min
E) 16 mol/min

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A alternativa correta é letra C

A reação de formação da água é dada pela equação seguinte:

O₂ (g) + 2H₂(g) → 2H₂O (g)

Assim, se a velocidade de consumo de O₂ é 4 mols/min, a velocidade de consumo de H₂ deve ser o dobro devido aos coeficientes estequiométricos da reação, dessa forma, a velocidade será 8 mols/min.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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60) A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada na produção de catalisadores, que são utilizados para

A) acelerar a formação de compostos gasosos, somente.
B) aumentar a velocidade de reações químicas específicas.
C) retardar a produção de compostos indesejáveis, somente.
D) controlar o deslocamento de uma reação química específica.
E) promover a decomposição sólida de reações químicas somente.

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A alternativa correta é letra B

Alternativa correta: B

O catalisador não participa de uma reação, ele vai proporcionar a ocorrência dela em um tempo menor do que em condições normais ela ocorreria e isso é possível através da diminuição da energia de ativação e aumento da velocidade da reação.

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