Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.

A assertiva I está correta. Pela tabela fornecida, os dados dos experimentos 1 e 4 permitem observar que, para a mesma quantidade de Zn e na mesma forma (raspas), o experimento contendo Cu liberou H₂ mais rapidamente. Dessa forma, conclui-se que o Cu atua como um catalisador, aumentando a velocidade da reação. A assertiva II está incorreta. Pela tabela, não houve variação na concentração de ácido nos 4 experimentos. Logo, não se pode concluir que o aumento na sua concentração inicial causa aumento da velocidade de formação de H₂. E, por fim, a assertiva III está correta. Os dados dos experimentos I e III mostram que, para uma mesma quantidade de zinco, aquele que está em pó reage mais rapidamente daquele que está em raspas. Isso ocorre porque o Zn em pó apresenta maior superfície de contato, aumentando a velocidade da reação. Estão coerentes as assertivas I e III, portanto, a resposta correta é a alternativa D.