Continua após a publicidade..
Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir. Semi-reação E0 (red) / V Al3+ + 3 e- → Al – 1,66 Zn2+ + 2 e- → Zn – 0,76 Fe2+ + 2 e- → Fe – 0,44 Sn2+ + 2 e- → Sn – 0,14 Cu2+ + 2 e- → Cu + 0,34 Ag+ + 1 e- → Ag + 0,80 Os cascos de navios, normalmente feitos de ferro, são protegidos da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”, ou seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão. Com base no exposto acima, é correto afirmar:
Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir.
Semi-reação E0 (red) / V
Al3+ + 3 e– → Al – 1,66
Zn2+ + 2 e– → Zn – 0,76
Fe2+ + 2 e– → Fe – 0,44
Sn2+ + 2 e– → Sn – 0,14
Cu2+ + 2 e– → Cu + 0,34
Ag+ + 1 e– → Ag + 0,80
Os cascos de navios, normalmente feitos de ferro, são protegidos da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”, ou seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão.
Com base no exposto acima, é correto afirmar:
- A) A corrosão ocorre porque o oxigênio é oxidado e o ferro se transforma em Fe(O
- B)3.
- C) O “metal de sacrifício” deve ter um potencial padrão de redução menor que o do metal que se deseja proteger.
- D) O “metal de sacrifício” deve ser um redutor mais fraco que o ferro.
- E) O “metal de sacrifício” atua doando elétrons como se fosse o cátodo de uma pilha.
Continua após a publicidade..
Resposta:
A alternativa correta é letra B
A corrosão é baseada na degradação do material devido à reação de oxirredução, em que o material corroído oxida.
A utilização do ânodo de sacrifício está baseada no princípio de que o material escolhido se oxidará no lugar do que deseja-se proteger, ou seja, o ânodo de sacrifício apresenta um menor potencial padrão de redução que o do material protegido.
Assim, a resposta correta é a alternativa B.
Continua após a publicidade..
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário