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Deseja-se armazenar uma solução de NiCl2, cuja concentração é de 1 mol/L a 25°C, e para isso dispõe-se de recipientes de:
I. cobre.
II. lata comum (revestimento de estanho).
III. ferro galvanizado (revestimento de zinco).
IV. ferro.
Dados os potenciais-padrão de redução:
Zn2+(aq) + 2e– ↔ Zn(s) – 0,76V
Fe2+(aq) + 2e– ↔ Fe(s) – 0,44V
Ni2+(aq) + 2e– ↔ Ni(s) – 0,25V
Sn2+(aq) + 2e– ↔ Sn(s) – 0,14V
Cu2+(aq) + 2e– ↔ Cu(s) + 0,34 V
a solução de NiCl2 poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni2+ da solução, nos recipientes
- A) I e II, apenas.
- B) I, II e IV, apenas.
- C) III e IV, apenas.
- D) I, III e IV, apenas.
- E) I, II, III e IV.
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Resposta:
A alternativa correta é letra A
Para que um determinado íon reduza espontaneamente, o seu potencial padrão de redução deve ser maior do que o potencial padrão dos outros elementos presentes. No caso do níquel, seu potencial de redução é menor do que os potenciais do estanho e do cobre, ou seja, nesses recipientes, ele não sofrerá a redução, enquanto nos recipientes de ferro e zinco ele sofrerá redução. Sendo assim, a alternativa que melhor representa o resultado encontrado é a de letra A.
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