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Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de redução em meio ácido:
Ag+ + e– → Ag, E0 = + 0,80 V
Cu2+ + 2e– → Cu, E0 = + 0,34 V
Pb2+ + 2e– → Pb, E0 = – 0,13 V
Ni2+ + 2e– → Ni, E0 = – 0,25 V
Zn2+ + 2e– → Zn, E0 = – 0,76 V
Al3+ + 3e– →Al, E0 = – 1,66 V
Cu2+ + 2e– → Cu, E0 = + 0,34 V
Pb2+ + 2e– → Pb, E0 = – 0,13 V
Ni2+ + 2e– → Ni, E0 = – 0,25 V
Zn2+ + 2e– → Zn, E0 = – 0,76 V
Al3+ + 3e– →Al, E0 = – 1,66 V
O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:
- A) o cobre.
- B) a prata.
- C) o níquel.
- D) o zinco.
- E) o alumínio.
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Resposta:
A alternativa correta é letra E
Deve-se saber que quanto maior a diferença total de potencial, mais rápida será a reação, ou seja, como se deseja reduzir o Pb2+, deve-se utilizar um metal que tenha um potencial de redução muito baixo. Assim, o metal a ser utilizado deverá ser o alumínio, pois dentre os fornecidos é aquele que se oxida mais facilmente, isto é, aquele que facilita a redução do chumbo, fazendo com que a reação seja mais rápida. Portanto, a resposta correta é a alternativa E.
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