Questões Sobre Eletroquímica - Química - 2º ano do ensino médio

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51) Podemos dizer que, na célula eletroquímica:

Mg(s) Ι Mg²⁺(aq) ∥ Fe²⁺(aq) Ι Fe(s) :

A) o magnésio sofre redução.
B) o ferro é o ânodo.
C) os elementos fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
D) há dissolução do eletrodo de ferro.
E) a concentração da solução de Mg²⁺ diminui com o tempo.

A alternativa correta é letra C

Analisando a representação da pilha, nota-se que o magnésio sofre oxidação, o ferro se reduz. E por sofrer oxidação, a concnetração e íons Mg²⁺ aumenta no compartimento anódico.

Também, de acordo com a norma da IUPAC quanto a representação, pode-se concluir através das duas barras, que a pilha está dividida em dois compartimentos, assim, a ligação é feita por ponte salina (entre as duas soluções) e um fio condutor entre os metais, ou seja, há passagem de íons por um circuito externo.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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52) Nessa célula, as duas semi-reações e seus respectivos potenciais padrão de redução são os seguintes:

Ag⁺+ e^–→ Ag E= + 0,80V

Sn²⁺ + 2e^– → Sn E = – 0,14V

A força eletromotriz dessa célula, expressa em volts, será aproximadamente igual a:

A) 0,14.
B) 0,66.
C) 0,80.
D) 0,94.
E) 1,46.

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A alternativa correta é letra D

Pelos potenciais-padrão de cada semirreação, nota-se que a prata se reduzirá enquanto que o estanho se oxidará.

Assim, a força eletromotriz (f.e.) da pilha formada, expresso em volts, será igual a:

f.e. = +0,80 - (-0,14)

f.e. = + 0,94 V

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

53) Observe a célula eletroquímica:

Considerando os potenciais:

Pb⁺² + 2e → Pb (E° = -0,13V)
Cu⁺² + 2e → Cu (E° = +0,34V),
Podemos afirmar corretamente sobre esta célula que:

A) o eletrodo de chumbo é o catodo, e a ddp da pilha é -0,47V.
B) o eletrodo de chumbo é o anodo, e a ddp da pilha é +0,47V.
C) a transferência de elétrons se dá do cobre para o chumbo porque E°Cu > E°Pb.
D) a ddp da pilha é +0,21V, e a oxidação ocorre no eletrodo Cu/Cu⁺².
E) a reação global espontânea da pilha é Pb⁺² + Cu → Cu⁺² + Pb (Δ o anodo é o E° = -0,47

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A alternativa correta é letra B

Analisando as semi-reações de redução e os potenciais-padrão de cada espécie, pode-se dizer que na célula eletroquímica esquematizada, o ânodo é o eletrodo de chumbo, já que sofre oxidação; e o cátodo é o de cobre, pois sofre redução. A diferença de potencial da célula é dado abaixo:

d.d.p. = E° cátodo - E° ânodo

d.d.p. = +0,34 - (-0,13)

d.d.p. = + 0,47V

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

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54) A diferença de potencial (∆E0), em volts, gerada por essa pilha é

A) + 0,38.
B) –0,76.
C) +0,76.
D) –1,52.
E) +1,52.

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A alternativa correta é letra C

A diferença de potencial é dada pela diferença que existe entre o potencial de cada eletrodo.
Dados os potenciais de redução, subtrai-se o maior potencial de redução (da substância que será reduzida) pelo menor (da substancia que será oxidada).
Na reação entre H₂ e Zn, tem-se que:
ΔE⁰ = E⁰maior – E⁰menor
ΔE⁰ = 0,00 V – (–0,76 V)
ΔE⁰ = +0,76 V

55) A pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos os respectivos potencias-padrão de redução:

Mn²⁺ + 2 e^– → Mn^o E^o_red. = – 1,18 V

Zn²⁺ + 2 e^– → Zn^o E^o_red.= – 0,76 V

Qual a ddp da pilha? (E_maior – E_menor)

Zn²⁺ + 2 e^– → Zn^o E^o_red.= – 0,76 V

Qual a ddp da pilha? (E_maior – E_menor)

A) + 0,42v.
B) – 0,56v.
C) + 1,94v.
D) + 0,97v.
E) - 0,65v.

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A alternativa correta é letra A

A diferença de potencial da pilha (ddp) é dado pela equação:

\begin{array}{l} E_{m a i o r} - E_{m e n o r} = - 0, 76 - (- 1, 18) = \\ = 1, 18 - 0, 76 = + 0, 42 V \end{array}

Portanto a alternativa A é a correta.

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56) Na pilha de Daniell, ocorrem reações de oxidorredução com produção de energia,onde temos:

A) oxidação no pólo negativo
B) redução no pólo negativo
C) pólo negativo chamado de catodo
D) pólo positivo chamado de anodo
E) os elétrons caminham do pólo positivo para o negativo.

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A alternativa correta é letra A

Em uma pilha, a oxidação ocorre no pólo negativo, que é chamado de ânodo. A redução ocorre no pólo positivo, que é chamado de cátodo. Os elétrons são cargas negativas e caminham do pólo negativo para o pólo positivo, por atração de partículas de cargas diferentes.

Dessa forma, a alternativa A é a correta.

57) Na pilha de mercúrio utilizada em relógios digitais, calculadoras e aparelhos de surdez, ocorrem reações que podem ser simplificadamente representadas por:

Zn + Hg⁰ + H₂O → Hg + Zn(OH)₂

Zn + Hg⁺² → Hg + Zn⁺²

Nessa reação há:

A) redução do zinco.
B) oxidação do zinco.
C) redução da água.
D) oxidação da água.
E) oxidação do mercúrio.

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A alternativa correta é letra B

Observando a equação química na forma iônica (segunda equação), nota-se que o Nox do zinco aumenta e do mergúrio diminui, indicando uma reação de oxirredução, em que o Zn oxida e o Hg reduz.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

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