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Um cubo de 1cm de aresta foi utilizado como eletrodo em uma eletrólise de solução aquosa contendo íons Ag+, sob corrente elétrica de 1A para que nele se deposite uma película de prata de 5×10-4cm de espessura. O tempo de eletrólise deverá ser de, aproximadamente, Dados: Densidade da prata = 10,5 g/cm3 Massa molar da prata = 108 g/mol 1 faraday = 1 × 105 C/mol

Um cubo de 1cm de aresta foi utilizado como eletrodo em uma eletrólise de solução aquosa contendo íons Ag⁺, sob corrente elétrica de 1A para que nele se deposite uma película de prata de 5×10^-4cm de espessura. O tempo de eletrólise deverá ser de, aproximadamente,

Dados:

Densidade da prata = 10,5 g/cm³

Massa molar da prata = 108 g/mol

1 faraday = 1 × 10⁵ C/mol

A) 10 s.
B) 20 s.
C) 30 s.
D) 40 s.
E) 50 s.

Resposta:

A alternativa correta é letra C

Primeiramente, deve-se encontrar a quantidade em mols de prata presente no depósito, isso é feito abaixo.

- Cálculo do volume de prata:

\begin{array}{l} volume Ag = volume cubo coberto - volume inicialcubo \\ Volume Ag = (1 + 2 x 5 x 10^{- 4})^{3} - 1^{3} \\ Volume Ag = 0, 003003 cm ³ \end{array}

- Usando a densidade e massa molar da prata:

\begin{array}{l} n ° m o l s = \frac{v o l u m e p r a t a x d e n s i d a d e}{m a s s a m o l a r} \\ n ° m o l s = \frac{0, 003003 x 10, 5}{108} \\ n ° m o l s = 2, 92 x 10^{- 4} m o l s \end{array}

O tempo de eletrólise é determinado da seguinte forma:

\begin{array}{l} t e m p o = \frac{n ° m o l s x c t e F a r a d a y}{c o r r e n t e} \\ t e m p o = \frac{2, 92 x 10^{- 4} x 1 x 10^{5}}{1} \\ t e m p o = 30 s \end{array}

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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Resposta:

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