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Uma das principais contribuições tecnológicas da Química para o nosso dia-a-dia são as baterias utilizadas, por exemplo, nos aparelhos portáteis. Essas baterias são células eletroquímicas. Na bateria de níquelcádmio(nicad) ocorre a reação: Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) O potencial de célula da bateria é de 1,25V e a constante de Faraday é 96500 C.mol-1. A energia livre da reação em C.V.mol-1 (C.V = 1J) é
Uma das principais contribuições tecnológicas da Química para o nosso dia-a-dia são as baterias utilizadas, por exemplo, nos aparelhos portáteis. Essas baterias são células eletroquímicas. Na bateria de níquelcádmio(nicad) ocorre a reação:
Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)
O potencial de célula da bateria é de 1,25V e a constante de Faraday é 96500 C.mol-1. A energia livre da reação em C.V.mol-1 (C.V = 1J) é
- A) + 4,82 x 105.
- B) + 1,21 x 105.
- C) – 1,21 x 105.
- D) – 2,42 x 105.
- E) – 3,62 x 105.
Resposta:
A alternativa correta é letra D
Primeiramente, devemos analisar as semi-reações de redução e de oxidação:
Cd + 2 OH- → Cd(OH)2 + 2 e-
2 Ni(OH)3 + 2 e- → 2 Ni(OH)2(s) + 2 OH-
Podemos resolver esta questão por análise dimensional:
Como o processo da pilha é um processo espontâneo, o valor do ΔG será negativo e, portanto:
ΔG = - 2,4 . 105 C . V / mol
Se preferir, pode usar a fórmula do ΔG:
ΔG = - n.F. ΔE
onde n = n° de elétrons
F = constante de Faraday
ΔE = potencial da célula.
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