Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Eletroquímica » Uma das principais contribuições tecnológicas da Química para o nosso dia-a-dia são as baterias utilizadas, por exemplo, nos aparelhos portáteis. Essas baterias são células eletroquímicas. Na bateria de níquelcádmio(nicad) ocorre a reação: Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) O potencial de célula da bateria é de 1,25V e a constante de Faraday é 96500 C.mol-1. A energia livre da reação em C.V.mol-1 (C.V = 1J) é

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Uma das principais contribuições tecnológicas da Química para o nosso dia-a-dia são as baterias utilizadas, por exemplo, nos aparelhos portáteis. Essas baterias são células eletroquímicas. Na bateria de níquelcádmio(nicad) ocorre a reação: Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) O potencial de célula da bateria é de 1,25V e a constante de Faraday é 96500 C.mol-1. A energia livre da reação em C.V.mol-1 (C.V = 1J) é

Uma das principais contribuições tecnológicas da Química para o nosso dia-a-dia são as baterias utilizadas, por exemplo, nos aparelhos portáteis. Essas baterias são células eletroquímicas. Na bateria de níquelcádmio(nicad) ocorre a reação:

Cd(s) + 2 Ni(OH)₃(s) → Cd(OH)₂(s) + 2 Ni(OH)₂(s)

O potencial de célula da bateria é de 1,25V e a constante de Faraday é 96500 C.mol^-1. A energia livre da reação em C.V.mol^-1(C.V = 1J) é

A) + 4,82 x 10⁵.
B) + 1,21 x 10⁵.
C) – 1,21 x 10⁵.
D) – 2,42 x 10⁵.
E) – 3,62 x 10⁵.

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Resposta:

A alternativa correta é letra D

Primeiramente, devemos analisar as semi-reações de redução e de oxidação:

Cd + 2 OH^- → Cd(OH)₂ + 2 e^-

2 Ni(OH)₃ + 2 e^- → 2 Ni(OH)₂(s) + 2 OH^-

Podemos resolver esta questão por análise dimensional:

1, 25 V \cdot \frac{96.500 C}{1 m o l é} \cdot \frac{2 m o l d e é}{1 m o l d e C d} = 2, 4 \cdot 10^{5} \frac{C \cdot V}{m o l}

Como o processo da pilha é um processo espontâneo, o valor do ΔG será negativo e, portanto:

ΔG = - 2,4 . 10⁵ C . V / mol

Se preferir, pode usar a fórmula do ΔG:

ΔG = - n.F. ΔE

onde n = n° de elétrons

F = constante de Faraday

ΔE = potencial da célula.

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Resposta:

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