40 L de H2 a 30ºC exercem uma pressão de 30 atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade?

40 L de H₂a 30^ºC exercem uma pressão de 30 atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade?

A) 0,4 atm.
B) 1,2 atm.
C) 0,3 atm.
D) 0,7 atm.
E) 14 atm.

Resposta:

A alternativa correta é letra E

Ao aplicar a Lei Geral dos gases:

\begin{array}{l} \frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{T_{2}} \\ T_{1} = 30 ° C = 303 K \\ T_{2} = 15 ° C = 288 K \\ \frac{30 . 40}{303} = \frac{p_{2} . 80}{288} \\ p_{2} = \frac{30 . 40 . 288}{303 . 80} \\ p_{2} = 14 \end{array}

Sendo correta a opção "E".

40 L de H2 a 30ºC exercem uma pressão de 30 atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade?

Resposta:

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