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Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0 x 10–4 mol de amônia, a 27°C e 1 atm.
Dado: R = 0,082 atm . L . K–1. mol–1
O volume de NH3 gasoso, em mL, será, aproximadamente:
- A) 49
- B) 4,9
- C) 0,49
- D) 0,049
- E) 0,0049
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Resposta:
A alternativa correta é letra B
Para calcularmos o volume do NH3 vamos considerá-lo como um gás ideal, usando a equação geral para gases ideais temos que:
P.V = n.R.T
Substituindo os valores dados na questão temos:
1 atm . V = 2,0.10-4mol . 0,082 atm. L. K-1. mol-1. 300K
V = 49,2.10-4
V= 4,9mL
A alternativa correta é a letra B.
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