Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100 cm3 a –73o C e 5 atm. Calcular, em graus Celsius, a temperatura necessária par que a mesma massa do hidrogênio ocupe um volume de 1 L a 760 mm Hg.

(Dados: 1 cm³ = 1 mL; 1 atm = 760 mm Hg)

Resposta:

A alternativa correta é letra E

Aplicando a equação geral dos gases para a condição inicial, tem-se:

\begin{array}{l} p . V = n . R . T \\ n . R = \frac{5 . 0, 1}{200} \\ n . R = 0, 0025 \end{array}

Com isso, sabendo que R é uma constante, e n não variou, a nova temperatura é dada por:

\begin{array}{l} p . V = n . R . T \\ T = \frac{1 . 1}{0, 0025} \\ T = 400 K \\ T = 400 - 273 \\ T = 127 ° C \end{array}

Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

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