Dois recipientes A e B, de igual capacidade (V) e à mesma temperatura (T), contêm a mesma massa (m) dos gases H2 e Cl2.

A esse respeito, são feitas as afirmações:
I. Em ambos os recipientes, a pressão exercida pelos gases H₂ e Cl₂ é a mesma.
II. No recipiente A, que contém H2, a pressão é maior do que no recipiente B, que contém Cl₂.
III. Embora as massas sejam iguais, o número de partículas em A é maior do que em B.

É correto o que se afirma apenas em:

A) I.
B) I e II.
C) III.
D) I e III.
E) II e III.

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Resposta:

A alternativa correta é letra E

Analisando as informações dadas, tem-se que:

V é constante para A e B;

T é constante para A e B;

m é constante para A e B.

Para melhor entendimento será utilizado a massa de 1g nos cálculos.

Então, utilizando a equação geral dos gases: PV =nRT, onde

n = \frac{m}{M M}

. Tem-se que:

n H_{2} = \frac{1 g}{1 g / m o l} = 1 m o l d e H_{2}

n C l_{2} = \frac{1 g}{35, 5 g / m o l} ≅ 0, 03 m o l d e C l_{2}

A partir destas informações, pode-se afirmar que:

I. Falso, pois a pressão exercida pelos gases H₂e Cl₂ são diferentes, já que n (número de mols) não é o mesmo para ambos os gases;

II. Verdadeiro, pois no recipiente A há 1 mol de H₂, enquanto que no recipiente B há 0,03 mol de Cl₂, ou seja, maior quantidade de matéria em A que em B, por isso a pressão exercida é maior em A;

III- Verdadeiro, pois os cálculos acima afirmam esta proposição (n_A> n_B).

Portanto, a alternativa correta é a E.

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Dois recipientes A e B, de igual capacidade (V) e à mesma temperatura (T), contêm a mesma massa (m) dos gases H2 e Cl2.

Resposta:

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