Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equação Geral dos Gases » Na prática do balonismo, um balão contém ar aquecido a 127ºC. Sabendo que o volume do balão é 820 L e que a quantidade de ar corresponde a 20 mol de um gás, pode-se calcular que a pressão no interior do balão será:

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Na prática do balonismo, um balão contém ar aquecido a 127ºC. Sabendo que o volume do balão é 820 L e que a quantidade de ar corresponde a 20 mol de um gás, pode-se calcular que a pressão no interior do balão será:

Dados: T (kelvin) = t (celsius) + 273

R = 0,082 atm ∙ L ∙ mol ^-1 ∙ K ^-1

A) 0,5 atm.
B) 0,6 atm.
C) 0,7 atm.
D) 0,8 atm.
E) 1,6 atm.

Resposta:

A alternativa correta é letra D

Dadas as condições do enunciado, o valor da pressão interna é calculado com a aplicação da equação de Clapeyron:

\begin{array}{l} p . V = n . R . T \\ p = \frac{20 . 0, 082 . (127 + 273)}{820} \\ p = 0.8 a t m \end{array}

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

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Na prática do balonismo, um balão contém ar aquecido a 127ºC. Sabendo que o volume do balão é 820 L e que a quantidade de ar corresponde a 20 mol de um gás, pode-se calcular que a pressão no interior do balão será:

Resposta:

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