Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equação Geral dos Gases » Um frasco para medicamento com capacidade de 50 mL contém 35 mL de remédio, sendo o volume restante ocupado por ar. Uma enfermeira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 mL do medicamento, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a temperatura do sistema tenha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado um gás ideal.

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Um frasco para medicamento com capacidade de 50 mL contém 35 mL de remédio, sendo o volume restante ocupado por ar. Uma enfermeira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 mL do medicamento, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a temperatura do sistema tenha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado um gás ideal.

Na situação final em que a seringa com o medicamento ainda estava encaixada no frasco, a retirada dessa dose fez com que a pressão do ar dentro do frasco passasse a ser, em relação à pressão inicial,

A) 60% maior
B) 40% maior
C) 60% menor
D) 40% menor
E) 25% menor

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Resposta:

A alternativa correta é letra D

Para resolver esta questão, deve-se lembrar da equação de Clapeyron para gases ideais:

P . V = n . R . T

Como a quantidade de gás é a mesma, tem-se o seguinte:

P_{1} . V_{1} = P_{2} . V_{2}

Sabendo que V₁=15 mL e V₂=25 mL, já que se trata do volume de gás livre no frasco. Então, tem-se:

15 . P_{1} = 25 . P_{2}

P_{2} = \frac{15}{25} . P_{1}

Ou seja, P₂ é equivalente a 60% de P₁. Assim, a pressão final é 40% menor que a inicial. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

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Resposta:

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