Questões Sobre Equilíbrio Químico - Química - 2º ano do ensino médio

Em meio aquoso, como na solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), o íon hipoclorito ClO⁻ sofre hidrólise. Esta reação pode ser representada pela seguinte equação:

ClO⁻ + H₂O ↔HClO + OH^-

 

A partir dessa equação, podemos encontrar a expressão da constante de hidrólise:

 

K_h = $\frac{[OH-]. \left[HClO\right]}{[ClO-]}$

Devemos ainda considerar que as concentrações de OH^- e de HClO são iguais, de acordo com a estequiometria da equação química representada. Podemos encontrar a concentração do OH^-,e consequentemente do HClO, a partir do pH da solução:

Pela definição de pOH, tem-se:

pOH = -log [OH-]

4 = -log [OH-]

[OH-] = [HClO] = 10^-4 mol/L

 

Voltando à expressão da constante de hidrólise, podemos substituir os valores encontrados e determinar a concentração do íon hipoclorito:

$2 . 10{ }^{-7}$ = $\frac{{10}^{-4} . {10}^{-4}}{\left[Cl{O}^{-}\right]}$

 

Alternativa correta, C.

A massa molecular do KOH é: 39+16+1=56. Então:

 

56 g KOH ----- 1 mol

5.6g       ------- 0.1 mol KOH

 

A dissociação de 1 mol/L de KOH produz 1 mol/L de OH^-. Assim, 0.1 mol de KOH produz 0.1 mol de OH.

pOH = - log $\left[O{H}^{-}\right]$

pOH = - log 10^-1 = 1

 

pOH + pH = 14

 

pH = 13, portanto, a opção correta é a "E".

O leite em ambas as charches estão contaminados com algum tipo de produto químico, sendo que a figura da esquerda diz respeito ao acerto da acidez - hidróxido de sódio tem caráter básico-  e a da direita diz respeito à eliminação de microrganismos com peróxido de hidrogênio que também tem capacidade de descolorir a fibra queratinosa.
Letra A.

Para que os medicamentos sejam absorvidos eficientemente, eles devem estar na forma neutra. Ou seja, a aspirina (que possui a função ácido carboxílico) está na forma neutralizada em pH ácido, pois o excesso de íons H⁺ desloca o equílibrio no sentido da forma neutra (esquerda), portanto a aspirina é absorvida no estômago. Com a anfetamina ocorre o inverso, a alta concentração de OH- (e portanto baixa concentração de H⁺) do intestino faz com que prevaleça a forma neutra, pois desloca o equílibrio para a esquerda.

Representando os equílibrios:

Asp ⇔ Asp^- + H⁺ (para a aspirina)

Anf + H+ ⇔ Anf+ (para a anfetamina)

Desse modo, a alternativa correta é A.

A garrafa 1 possui gás carbônico dissolvido e a garrafa 2 não possui gás algum. Quando as garrafas são ligadas, o gas sai de 1 e vai até 2. Como o gas carbônico leva a uma diminuição do pH, espera-se que a diminuição da quantidade do gás aumente o pH em 1 e aumente o pH em 2, até que seja atingido o equílibrio. Essa variação em 2 é representada pela letra D.

O pH se relaciona diretamente com a concentração de íons H⁺ pela seguinte fórmula:

pH = - log [H⁺]

Assim, quando se tem uma solução onde o pH é 10, isso significa que a concentração de íons H⁺ (ou H₃O⁺ como mostra o problema) é igual a 10^-10 mol.L^-1.

Analisando as afirmações:

 

I) Incorreta: a formação da nata está associada a aglomeração de moléculas de gordura presentes no leite, e não ao pH;

 

II) Correta: sendo a fenolftaleína um indicador ácido-base, podemos com o auxílio desta, identificar se uma solução é ácida ou alcalina avaliando a coloração da solução após a adição da fenolftaleína - para solução alcalinas a solução torna-se rósea;

 

III) incorreta: o desprendimento de CO₂ (efervescência) seria observado se uma solução ácida fosse adicionada.

 

Desta forma, a alternativa correta é a B.

Primeiramente, sabe-se que o pH de uma solução equivale a:

pH = 14 - pOH

Assim, pOH = -log [OH-]

pOH = - log (8.10^–5)

pOH = - ( log 8 + log  10^-5)

pOH = - (0,90 -5 )

pOH = 4,1

Com isso, o pH é de 9,9.

Portanto, a reposta correta é a alternativa A.