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29) Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g), ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
- A) diminuir a pressão e a temperatura.
- B) aumentar a pressão e a temperatura.
- C) aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
- D) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2.
- E) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2.
Resposta:
A alternativa correta é letra C
A diminuição da temperatura provocará o deslocamento do equilíbrio para a formação de NO2, já que a reação é exotérmica. Isso pode ser entendido como se o calor liberado na reação estivesse como produto da reação, como pode ser mostrado abaixo:
2 NO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g) + calor
Em relação a pressão, com o aumento desta o equilíbrio é deslocado para o lado com menor soma dos coeficientes estequiométricos, neste caso, também favorecerá a formação de NO2.
Portanto, a resposta correta é a alternativa C.
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