Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equilíbrio Químico » A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. [Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl1-(aq) ↔ [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) cor de rosa azul ΔH = 120 cal/mol Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul.

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A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. [Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl1-(aq) ↔ [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) cor de rosa azul ΔH = 120 cal/mol Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul.

A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto.

[Co(H₂O)₆]²⁺_(aq) + 4 Cl^1-_(aq) ↔ [CoCl₄]^2-_(aq) + 6 H₂O_(l)

cor de rosa azul

ΔH = 120 cal/mol

Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul.

A) Diminuição da concentração de Cl^1-;
B) Diminuição da temperatura;
C) Diluição da solução;
D) Aumento da concentração de água;
E) Adição de cloreto de sódio aquoso;

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Resposta:

A alternativa correta é letra E

Em um equilíbrio químico, podemos alterar a direção da reação para um dos sentidos com alguns ajustes.

a) Na reação proposta, a diminuição da concentração de Cl^-vai acarretar no favorecimento da reação para a sua formação. Com isso, a forma rósea também terá sua concentração aumentada.

b) Como a reação é endotérmica da esquerda para a direita, ela necessita de energia para que ocorra. Uma diminuição da temperatura torna a energia mais escassa, favorecendo novamente a formação da forma rósea.

c) e d) A diluição da solução e o aumento da concentração de água tratam da mesma coisa. Adicionar água no sistema leva o mesmo a consumí-la mais rapidamente. Assim, a forma azul também vai ser consumida, favorecendo a forma rósea.

e) Adicionar sais de cloreto torna esse íon facilmente acessível e o sistema irá consumi-lo mais rapidamente, junto com a forma rósea. Essa é a maneira que favorece a formação da forma azul. Alternativa E.

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Resposta:

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