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A produção de ácido nítrico é feita atualmente pela reação de amônia com o oxigênio catalisada por uma mistura de 90% de platina e 10% de ródio em temperatura elevada. No processo de fabricação do ácido nítrico também é formado N2O(g) que é liberado para a atmosfera constituindo um gás estufa 310 vezes mais potente que o CO2(g). Sabendo-se que as reações no processo de fabricação do ácido nítrico constituem um equilíbrio, é INCORRETO afirmar que:
- A) o N2O causa maior dano à atmosfera do que o CO2, considerando-se as mesmas quantidades de gases.
- B) o catalisador é usado para deslocar o equilíbrio das reações químicas efetuadas.
- C) o catalisador diminui a energia de ativação da reação da qual ele participa.
- D) a temperatura elevada no processo aumenta o número de choques efetivos.
- E) a platina e o ródio são metais.
Resposta:
A alternativa correta é letra B
A reação mencionada para a formação de ácido nítrico é a seguinte:
NH3(g) + O2(g) ↔ HNO3(g) + N2O(g)
Na reação de catálise, o catalisador não tem a função de deslocar equilíbrio, ele somente faz com que a energia de ativação dessa diminua.
Portanto, a resposta correta é a alternativa B.
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