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A reação da amônia com a água é representada na equação:
NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq)
A constante de equilíbrio a 5 °C é 1,45×10–5 e a 25 °C é 1,8×10–5. Considere as seguintes afirmações sobre o sistema em equilíbrio:
I. A reação química é classificada como reação exotérmica.
II. O aumento da temperatura resulta em um aumento da concentração de íons hidroxila.
III. A adição de íons amônio resulta numa redução do pH do sistema.
São corretas as afirmações:
- A) I, II e III.
- B) I e II, apenas.
- C) I e III, apenas.
- D) II e III, apenas.
- E) III, apenas.
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Resposta:
A alternativa correta é letra D
A assertiva I está incorreta. Observando os dados da constante de equilíbrio a 5 e a 25 °C, nota-se que a constante de equilíbrio aumentou com o aumento da temperatura. Logo, a reação química é classificada como endotérmica. A assertiva II está correta. O aumento de temperatura favorece a reação endotérmica, ou seja, desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos (desloca para direita), aumentando a concentração dos íons amônio e hidroxila. A assertiva III também está correta. A adição de íons amônio faz com que se aumente a concentração deste, perturbando o equilíbrio, de modo que se desloque no sentido de consumo destes íons e de íons hidroxila, para formação de amônia e água (desloca para esquerda), tonando o meio menos básico. Estão coerentes as assertivas II e III, portanto, a resposta correta é a alternativa D.
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