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Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) , ΔH < 0 Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) , ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
- A) diminuir a pressão e a temperatura
- B) aumentar a pressão e a temperatura
- C) aumentar a pressão e diminuir a temperatura
- D) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2
- E) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2
Resposta:
A alternativa correta é letra C
A reação direta apresentada é exotérmica, dessa forma, ao aumentarmos a temperatura, fornece-se energia, deslocando o equilíbrio para o sentido endotérmico, ou seja, para a esquerda, desfavorecendo a formação de dióxido de nitrogênio.
Com o aumento da pressão, o equilíbrio é deslocado para o sentido com menor soma dos coeficientes estequiométricos dos componentes no estado gasoso, neste caso, favorece a formação de NO2.
Portanto, a resposta correta é a opção "C".
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