Dada a reação exotérmica: 2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

 A reação é exotérmica no sentido da formação dos produtos e, portanto, endotérmica na formação de um reagente, por se tratar de equilíbrio químico. Se aumentarmos a temperatura, como sugere a alternativa (a), o equilíbrio se deslocará no sentido da formação do reagente.

De forma semelhante, se aumentarmos a pressão parcial do oxigênio (b) ou a concentração da água (c), a formação dos reagentes será favorecida. Além disso, quando se adiciona mais água, a concentração da água oxigenada é diminuída e menos produto é formado.

Aumentando a pressão total do sistema (d), como o oxigênio é a única espécie gasosa, o equilíbrio se deslocará para a esquerda (reagentes).

Por fim, apenas aumentando a concentração da água oxigenada (e) é que a formação dos produtos será favorecida.