Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equilíbrio Químico » Dada a reação X2+ 3Y2↔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é:

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Dada a reação X2+ 3Y2↔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é:

Dada a reação X₂+ 3Y₂↔ 2XY₃, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações em mol/L são: [X₂] = 0,20, [Y₂] = 0,20, [XY₃] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é:

A) 2,5;
B) 25;
C) 175;
D) 225;
E) 325;

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Resposta:

A alternativa correta é letra D

Na reação dada:

X₂+ 3Y₂↔ 2XY₃

A constante de equilíbrio será calculada por meio da seguinte expressão:

\begin{array}{l} K c = \frac{{[X Y_{3}]}^{2}}{[X_{2}] \times {[Y]}^{3}} = \frac{{(0, 60)}^{2}}{(0, 20) \times {(0, 20)}^{3}} \\ K c = \frac{0, 36}{0, 0016} = 225 \end{array}

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Dada a reação X2+ 3Y2↔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é:

Resposta:

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