Em um recipiente são colocados 100 mL de solução 0,325M de H2SO4, 200 mL de solução a 0,150M de NaOH e 200mL de solução 0,200M de KOH. O valor do pH da solução resultante é:

A) 4
B) 2
C) 10
D) 12
E) 5

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Resposta:

A alternativa correta é letra C

Para saber o pH da solução resultante, deve-se, primeiramente, encontrar a quantidade de íons H⁺ e OH^- das soluções adicionadas e determinar a concentração final. Dessa forma, tem-se:

solução de H₂SO₄: 2 *0,1 L *0,325 mol/L = 0,065 mol H⁺

solução de NaOH: 1 *0,2 L *0,150 mol/L = 0,030 mol OH^-

solução de KOH: 1 *0,2 L * 0,200 mol/L = 0,040 mol OH^-

Realizando a diferença entre íons H⁺ e OH^-, encontra-se o valor de 0,005 mol de OH^-. Para determinar o pH, é necessário a concentração de OH^-. A concentração é a seguinte:

[OH-] = 0,005 mol / (0,1 + 0,2 + 0,2) = 0,005/0,5

[OH^-] = 10^-4 mol/L

pOH = - log [OH^-]

pOH = 4

Assim,

pH= 14 - pOH

pH = 10

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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Em um recipiente são colocados 100 mL de solução 0,325M de H2SO4, 200 mL de solução a 0,150M de NaOH e 200mL de solução 0,200M de KOH. O valor do pH da solução resultante é:

Resposta:

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