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O hidrogênio molecular pode se obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que:
O hidrogênio molecular pode se obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica:
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)
Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que:
- A) a presença de um catalisador afeta a composição da mistura
- B) a presença de um catalisador afeta a constante de equilíbrio
- C) o aumento da pressão diminui a quantidade de CH4(g)
- D) o aumento da temperatura aumenta a quantidade de H2
- E) o aumento da temperatura diminui a quantidade de CO(g)
Resposta:
A alternativa correta é letra D
Se a reação é endotérmica, ela necessita de uma fonte de energia para que ocorra a formação dos produtos. Aumentando a temperatura, aumenta-se a energia concebida ao sistema e, consequentemente, aumenta a quantidade de produtos. Portanto a alternativa D é a correta.
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