Continua após a publicidade..
O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de construção utilizado há mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moída e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decomposição térmica. O principal constituinte do calcário é o carbonato de cálcio, e a reação de decomposição é representada pela equação:
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Considerando-se que uma amostra de calcário foi decomposta a 900°C, em um recipiente fechado dotado de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pressão do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio, um procedimento adequado para aumentar a produção de óxido de cálcio seria:
- A) aumentar a pressão do sistema.
- B) diminuir a pressão do sistema.
- C) acrescentar CO2 ao sistema, mantendo o volume constante.
- D) acrescentar CaCO3 ao sistema, mantendo a pressão e o volume constantes.
- E) retirar parte do CaCO3 do sistema, mantendo a pressão e o volume constantes.
Continua após a publicidade..
Resposta:
A alternativa correta é letra B
Como o enunciado afirma que o sistema está em equilíbrio, para aumentar a produção do óxido de cálcio (CaO), devemos deslocar este equilíbrio para a direita. Para que isto ocorra, devemos diminuir a pressão do sistema, alternativa b).
A diminuição da pressão do sistema, desloca o equilíbrio químico na direção da formação do único componente gasoso (CO2). O aumento na formação de CO2 leva a um aumento na formação de CaO.
Continua após a publicidade..
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário