Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equilíbrio Químico » Os gases provenientes da eletrólise da água do mar foram recolhidos em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 litros. A mistura recolhida apresentava 7,5 moles de hidrogênio e 5 moles de cloro, que reagiram de acordo com a seguinte equação:

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Os gases provenientes da eletrólise da água do mar foram recolhidos em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 litros. A mistura recolhida apresentava 7,5 moles de hidrogênio e 5 moles de cloro, que reagiram de acordo com a seguinte equação:

H_2(g) + Cl_2(g) → 2 HCl_(g)

Sendo assim, a constante de equilíbrio, em termos de concentração molar (Kc) a uma dada temperatura em que 5 moles de HCl(g) foram obtidos, será:

A) 1,0.
B) 2,0.
C) 2,5.
D) 4,0.
E) 5,0.

Resposta:

A alternativa correta é letra B

Como foram formados 5 mol de HCl, foi usado 2,5 mol de Cl₂ e 2,5 mol de H₂ da mistura que foi recolhida. Com os dados acima em mãos, podemos calcular o Kc:

K c = \frac{[H C l]^{2}}{[H_{2}] [C l_{2}]}

K c = \frac{(5 m o l / 5 L)^{2}}{(7, 5 - 2, 5 m o l / 5 L) (5 - 2, 5 m o l / 5 L)}

K c = 2, 0

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Os gases provenientes da eletrólise da água do mar foram recolhidos em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 litros. A mistura recolhida apresentava 7,5 moles de hidrogênio e 5 moles de cloro, que reagiram de acordo com a seguinte equação:

Resposta:

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