Questões Sobre Equilíbrio Químico - Química - 2º ano do ensino médio

Continua após a publicidade..

91) 29) Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:

A) diminuir a pressão e a temperatura.
B) aumentar a pressão e a temperatura.
C) aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
D) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O₂.
E) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O_2.

A alternativa correta é letra C

A diminuição da temperatura provocará o deslocamento do equilíbrio para a formação de NO₂, já que a reação é exotérmica. Isso pode ser entendido como se o calor liberado na reação estivesse como produto da reação, como pode ser mostrado abaixo:

2 NO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g) + calor

Em relação a pressão, com o aumento desta o equilíbrio é deslocado para o lado com menor soma dos coeficientes estequiométricos, neste caso, também favorecerá a formação de NO₂.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

92) A produção de ácido nítrico é feita atualmente pela reação de amônia com o oxigênio catalisada por uma mistura de 90% de platina e 10% de ródio em temperatura elevada. No processo de fabricação do ácido nítrico também é formado N2O(g) que é liberado para a atmosfera constituindo um gás estufa 310 vezes mais potente que o CO2(g). Sabendo-se que as reações no processo de fabricação do ácido nítrico constituem um equilíbrio, é INCORRETO afirmar que:

A) o N₂O causa maior dano à atmosfera do que o CO₂, considerando-se as mesmas quantidades de gases.
B) o catalisador é usado para deslocar o equilíbrio das reações químicas efetuadas.
C) o catalisador diminui a energia de ativação da reação da qual ele participa.
D) a temperatura elevada no processo aumenta o número de choques efetivos.
E) a platina e o ródio são metais.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra B

A reação mencionada para a formação de ácido nítrico é a seguinte:

NH₃_(g) + O₂_(g) ↔ HNO_3(g) + N₂O_(g)

Na reação de catálise, o catalisador não tem a função de deslocar equilíbrio, ele somente faz com que a energia de ativação dessa diminua.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

93) Considere o equilíbrio químico representado por

A) temperatura – pressão – catalisador.
B) temperatura – pressão – CO₂ (g).
C) pressão – temperatura – catalisador.
D) pressão – temperatura – CO₂ (g).
E) pressão – temperatura – C (s).

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra A

A resposta correta é a alternativa a. A reação é endotérmica logo o aumento da temperatura favorecerá a reação direta havendo consequentemente maior produção de CO. O número de moléculas de gases na reação direta e menor que na reação inversa, logo para favorecer a formação de CO a pressão deve ser diminuída. O uso de catalisador não interfere na reação conforme a equação apresentada.

94) Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) , ΔH < 0 Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

A) diminuir a pressão e a temperatura
B) aumentar a pressão e a temperatura
C) aumentar a pressão e diminuir a temperatura
D) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O₂
E) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O₂

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra C

A reação direta apresentada é exotérmica, dessa forma, ao aumentarmos a temperatura, fornece-se energia, deslocando o equilíbrio para o sentido endotérmico, ou seja, para a esquerda, desfavorecendo a formação de dióxido de nitrogênio.

Com o aumento da pressão, o equilíbrio é deslocado para o sentido com menor soma dos coeficientes estequiométricos dos componentes no estado gasoso, neste caso, favorece a formação de NO₂.

Portanto, a resposta correta é a opção "C".

95) O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores. Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

A) reduzir a quantidade de catalisador.
B) reduzir a concentração de oxigênio.
C) aumentar a temperatura.
D) aumentar a pressão.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

Dentre as alternativas possíveis para deslocar o equilíbrio da reação, a mais coerente seria o aumento da pressão do sistema, já que fazendo isso, o equilíbrio se deslocará para o lado que contiver o menor número de moléculas no estado gasoso, correspondendo ao sentido da formação de CO₂. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

96) O hidrogênio molecular pode se obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que:

A) a presença de um catalisador afeta a composição da mistura
B) a presença de um catalisador afeta a constante de equilíbrio
C) o aumento da pressão diminui a quantidade de CH_4(g)
D) o aumento da temperatura aumenta a quantidade de H₂
E) o aumento da temperatura diminui a quantidade de CO_(g)

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

Se a reação é endotérmica, ela necessita de uma fonte de energia para que ocorra a formação dos produtos. Aumentando a temperatura, aumenta-se a energia concebida ao sistema e, consequentemente, aumenta a quantidade de produtos. Portanto a alternativa D é a correta.

97) CHCl3(g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g)

A) com a diminuição da quantidade de HCl.
B) com o aumento da pressão total, a temperatura constante.
C) com a diminuição da quantidade de Cl₂.
D) com o decréscimo da pressão total, a temperatura constante.
E) com a diminuição da quantidade de CHCl₃.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra A

Na reação acima, como pode-se observar, a variação de pressão não favoreceria a formação do tetraclorometano, pois tanto os produtos quanto os reagentes possuem pressões parciais iguais. Quando acrescenta-se algum dos reagentes ou retira-se algum dos produtos, ambos os casos deslocariam o equilíbrio para a direita. Isso ocorre pois, ao retirar um produto, a reação tenta repor o mesmo, deslocando-a para a direita. Ao adicionar mais reagente, a reação visa consumir este excedente, deslocando também o sentido da reação para a direita.

98) Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado

A) I e II, apenas.
B) I e III, apenas.
C) III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra A

Situação I: A introdução de um dos elementos do sistema desloca o equilíbrio para o sentido oposto da reação. Nesse caso, adição de N₂ desloca o equilíbrio para a direita, ou seja, para a formação de NH₃.

Situação II: O aumento da pressão do sistema causa o deslocamento do equilíbrio para o lado no qual o número de moléculas de gases é menor. Nessa reação, há 4 mols de gases do lado esquerdo e 2 mols de gases do lado direito. Portanto o aumento de pressão desloca para o sentido da formação de NH₃.

Situação III: Catalisadores são utilizados em reações químicas para gerar um ganho de velocidade. Não há deslocamento do equilíbrio nesse caso.

99) Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que

A) os reagentes e produtos sejam incolores
B) os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes
C) haja liberação de calor do sistema para o ambiente
D) haja coexistência de reagentes e produtos no sistema
E) as concentrações dos produtos aumentem com o tempo

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

O equilíbrio dinâmico em uma transformação química é caracterizado quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa, ou seja, é uma reação simultânea e reversível que permite a coexistência de produtos e reagentes num dado sistema.
Alternativa D.

Continua após a publicidade..

100) Admitindo-se que o desempenho físico dos jogadores de futebol esteja unicamente relacionado com a concentração de oxiemoglobina no sangue, representada por Hb-O2 (sangue), a qual é determinada, simplificadamente, pelo equilíbrio:

A) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é maior que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife.
B) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é menor que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife.
C) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é igual a de Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife.
D) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é menor que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser melhor do que em Recife.
E) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é igual à de Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz e em Recife deve ser o mesmo.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra B

A altutide do local é inversamente proporcional à pressão que a mistura gasosa irá exercer no jogador. Com uma pressão parcial do oxigênio menor (em locais mais altos como La Paz), a ligação hemoglobina-oxigênio no sangue é menor, logo o jogador tem mais dificuldade de respirar em La Paz do que em Recife.

« Anterior 1 … 8 9 10 11 Próximo »