Questões Sobre Equilíbrio Químico - Química - 2º ano do ensino médio

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31) A 25°C a coca-cola apresenta pH=3. As concentrações em mol/L de H+e OH- na coca-coca são, respectivamente:

A) 10^-11 e 10^-3;
B) 10^-5e 10^-9;
C) 10^-9e 10^-5;
D) 10^-3e 10^-11;
E) 3 e 11.

A alternativa correta é letra D

Inicialmente calculamos a concentração de H⁺ na coca-cola que apresenta pH=3. Para isso, valeremo-nos da relação pH=-log[H⁺], assim:

\begin{array}{l} pH = - \log [H^{+}] \Rightarrow - pH = \log [H^{+}] \\ \Rightarrow 10^{- p H} = [H^{+}] \Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 3} M \end{array}

Por definição temos que o produto das concentrações de H⁺ e OH^- é igual 10^-14, assim, podemos calcular a concentração de OH^- a partir da concentração de H⁺. Como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} [H^{+}] . [{OH}^{-}] = 10^{- 14} \\ [{OH}^{-}] = \frac{10^{- 14}}{[H^{+}]} = \frac{10^{- 14}}{10^{- 3}} = 10^{- 11} \\ [{OH}^{-}] = 10^{- 11} M \end{array}

Assim, a opção "D" é a correta.

32) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 2. A concentração de íons H+ nesse refrigerante é:

A) 10^-6M
B) 10^-2M
C) 10^-12M
D) 10²M
E) 10^-7M

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A alternativa correta é letra B

Sabendo que a definição de pH é a seguinte, pode-se encontrar a concentração de íons H⁺ da seguinte forma:

pH = -log [H⁺]

10^-pH = [H⁺] =10^-2 mol/L

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

33) Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o pH da água da chuva de 2.0 para 4.0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva:

A) não se altera;
B) passa a ser 100 vezes maior;
C) passa a ser 2 vezes maior;
D) passa a ser 20 vezes maior;
E) passa a ser 100 vezes menor;

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A alternativa correta é letra E

Sabe-se que pH = - log

[H^{+}]

pH = 2:

[H^{+}]

10^{- 2}

mol/L

pH = 4:

[H^{+}]

10^{- 4}

mol/L

Assim:

\frac{[H^{+}] p H 4}{[H^{+}] p H 2} = \frac{[10^{- 4}]}{[10^{- 2}]} = 10^{- 2}

portanto, opção "E".

34) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol/ L terá pH igual a:

A) 2
B) 4
C) 5
D) 7
E) 9

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A alternativa correta é letra A

Como o ácido clorídrico é um ácido forte, a concentração de íons H⁺ em solução será igual a concentração do ácido devido a reação de ionização.

Assim, seguindo a equação de definição de pH, tem-se:

pH = - log [H⁺]

pH = - log [0,01]

pH = 2

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

35) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH-:Indústria Concentração no efluente (mol/L)

A) da indústria I, somente.
B) da indústria II, somente.
C) da indústria III, somente.
D) das indústrias I e II, somente.
E) das indústrias I, II e III.

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A alternativa correta é letra C

Como é permitido lançar efluentes com pH entre 5 e 8 apenas, a indústria III não precisaria de tratamento prévio. Já a indústria I (pH 3) precisa, pois o pH dos efluentes é menor que 5; e a indústria II (pOH 5, ou seja, pH 9) possui pH maior que 8, logo, também não pode lançar os efluentes sem tratar antes.

36) A tabela apresenta alguns sistemas com seus respectivos valores aproximados de pH:

A) O sistema com maior caráter básico apresenta [OH^–] igual a 10^–3,5mol.L^–1.
B) A [OH^–] no vinagre é 10^–3mol.L^–1.
C) O cafezinho e o sêmen são os únicos sistemas com caráter ácido.
D) O sêmen é aquele que apresenta maior concentração de íons H⁺.
E) A [H⁺] no cafezinho é 10^–9mol.L^–1.

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A alternativa correta é letra A

Utilizando o valor da constante de autoprotonação da água, que é igual a 10^-14 e pela definição de pH, pode-se concluir que:

pH + pOH = 14

Dessa forma, sabendo que o sistema mais básico é o leite de magnésia, com pH igual a 10,5, pode-se concluir que o valor do pOH é de 3,5. Assim, aplicando a definição de pOH ( pOH= -log [OH^-] ), chega-se que a concentração de OH^- na solução é de 10^-3,5mol.L^-1.

Portanto, a opção correta é a alternativa "A".

37) Considere a equação química a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente o texto.

A) básico, ácido, básico, redução, elevação.
B) básico, ácido, básico, elevação, redução.
C) ácido, básico, ácido, elevação, redução.
D) ácido, básico, ácido, redução, elevação.
E) neutro, ácido, básico, elevação, redução.

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A alternativa correta é letra A

O valor de pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico que indica a acidez, ou alcalinidade de uma solução aquosa, indicando a quantidade de íons H⁺ . O pOH é relação à concentração de íons OH^-. Portanto, as palavras que completariam o texto seriam respectivamente:

básico, ácido, básico, redução, elevação.

Portanto, a alternativa correta é a letra A.

38) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, é

A) 14.
B) 13.
C) 11.
D) 10.
E) 8.

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A alternativa correta é letra E

Inicialmente devemos obter a concentração de OH^-no leite de magnésiaa partir do pH, desta forma:

\begin{array}{l} pH = - \log [H^{+}] = 10 \\ [H^{+}] = 10^{- 10} \\ Como, Kw = [H^{+}] . [{OH}^{-}] = 10^{- 14} \\ [O H^{-}] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 10}} = 10^{- 4} \end{array}

A seguir, sendo a alcalinidade do leite de magnésia cerca de 100 vezes maior que a da solução de bicarbonato, temos que a concentração de OH^- na solução de bicarbonato é 100 x 10^-4, ou seja, 10^-6. Com isso, podemos agora, calcular o pH da solução de bicarbonato, como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} pOH = - \log [{OH}^{-}] = - \log 10^{- 6} = 6 \\ Sendo, pH + pOH = 14 \\ pH = 14 - 6 = 8 \end{array}

Assim, a alternativa correta é a alternativa E.

39) A tabela abaixo mostra valores aproximados de pH a 25ºC.

A) pode-se ingerir leite de magnésia para neutralizar o excesso de acidez do estômago.
B) a água do mar “endurece” os cabelos por ser ácida.
C) na presença de urina, a fenolftaleína muda de incolor para vermelho.
D) o suco de tomate, por ser alcalino, é indicado no tratamento de gastrite.
E) o leite de vaca é uma solução básica.

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A alternativa correta é letra A

As soluções com pH menor que 7 são consideradas ácidas, já as substâncias com pH maior que 7 são consideradas bases.

Dentre as alternativas, a alternativa A é a correta, pois o leite de magnésia é uma base (pH = 9), capaz de neutralizar a acidez do estômago, onde está o suco gástrico (pH = 2,5).

A água do mar é uma solução básica, pois tem pH maior que 7.

A urina tem pH 6, ou seja, é um ácido. A fenolftaleína é um indicador que é incolor em meio ácido e vermelho em meio básico. Portanto a urina deixa a fenolftaleína incolor.

O suco de tomate é ácido pois possui pH 4.

O leite de vaca é uma solução um pouco ácida, quase neutra, com pH igual a 6,5.

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40) O caráter ácido ou básico de uma solução é determinado em função da concentração em mol/L dos íons H3O+. Sabe-se que o café e o refrigerante são ácidos; o leite de magnésia e a água do mar são básicos; e a água pura é neutra. O café é menos ácido do que o refrigerante, e o leite de magnésia é mais básico do que a água do mar.

A) C, E, A, D, B;
B) C, E, A, B, D;
C) C, B, D, A, E;
D) C, D, B, E, A;
E) A, B, C, D, E.

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A alternativa correta é letra D

Analisando o gráfico, nota-se que de A até E, há o aumento do pH, ou seja, a solução tende a ser mais básica quanto mais longe de A.

Dessa forma, como a água é neutra, seu pH é igual a 7, sendo representada pela letra C.

Com isso, conclui-se que A e B são ácidos e D e E são básicos.

Como o café é menos ácido que o refrigerante, os dois líquidos são representados pela letra B e A, respectivamente. Analogamente, chega-se que o leite de magnésia e água do mar estão representados pelas letras E e D, respectivamente.Assim, tem-se:

água pura: C
água do mar: D
café: B
leirte de magnésia: E
refrigerante: A

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

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