Questões Sobre Equilíbrio Químico - Química - 2º ano do ensino médio

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31) A 25°C a coca-cola apresenta pH=3. As concentrações em mol/L de H+e OH- na coca-coca são, respectivamente:

A 25°C a coca-cola apresenta pH=3. As concentrações em mol/L de H⁺e OH^–na coca-coca são, respectivamente:

A) 10^-11 e 10^-3;
B) 10^-5e 10^-9;
C) 10^-9e 10^-5;
D) 10^-3e 10^-11;
E) 3 e 11.

A alternativa correta é letra D

Inicialmente calculamos a concentração de H⁺ na coca-cola que apresenta pH=3. Para isso, valeremo-nos da relação pH=-log[H⁺], assim:

\begin{array}{l} pH = - \log [H^{+}] \Rightarrow - pH = \log [H^{+}] \\ \Rightarrow 10^{- p H} = [H^{+}] \Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 3} M \end{array}

Por definição temos que o produto das concentrações de H⁺ e OH^- é igual 10^-14, assim, podemos calcular a concentração de OH^- a partir da concentração de H⁺. Como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} [H^{+}] . [{OH}^{-}] = 10^{- 14} \\ [{OH}^{-}] = \frac{10^{- 14}}{[H^{+}]} = \frac{10^{- 14}}{10^{- 3}} = 10^{- 11} \\ [{OH}^{-}] = 10^{- 11} M \end{array}

Assim, a opção "D" é a correta.

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32) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 2. A concentração de íons H+ nesse refrigerante é:

pH + pOH = 14

[H⁺].[OH^–] = 10^-14

A) 10^-6M
B) 10^-2M
C) 10^-12M
D) 10²M
E) 10^-7M

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A alternativa correta é letra B

Sabendo que a definição de pH é a seguinte, pode-se encontrar a concentração de íons H⁺ da seguinte forma:

pH = -log [H⁺]

10^-pH = [H⁺] =10^-2 mol/L

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

33) Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o pH da água da chuva de 2.0 para 4.0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva:

Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o pH da água da chuva de 2.0 para 4.0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva:

A) não se altera;
B) passa a ser 100 vezes maior;
C) passa a ser 2 vezes maior;
D) passa a ser 20 vezes maior;
E) passa a ser 100 vezes menor;

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A alternativa correta é letra E

Sabe-se que pH = - log

[H^{+}]

pH = 2:

[H^{+}]

10^{- 2}

mol/L

pH = 4:

[H^{+}]

10^{- 4}

mol/L

Assim:

\frac{[H^{+}] p H 4}{[H^{+}] p H 2} = \frac{[10^{- 4}]}{[10^{- 2}]} = 10^{- 2}

portanto, opção "E".

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34) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol/ L terá pH igual a:

A) 2
B) 4
C) 5
D) 7
E) 9

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A alternativa correta é letra A

Como o ácido clorídrico é um ácido forte, a concentração de íons H⁺ em solução será igual a concentração do ácido devido a reação de ionização.

Assim, seguindo a equação de definição de pH, tem-se:

pH = - log [H⁺]

pH = - log [0,01]

pH = 2

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

35) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH-:Indústria Concentração no efluente (mol/L)

Indústria Concentração no

efluente (mol/L)

I [H⁺] = 10^-3

II [OH^–] = 10^-5

III [OH^–] = 10^-8

Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:

A) da indústria I, somente.
B) da indústria II, somente.
C) da indústria III, somente.
D) das indústrias I e II, somente.
E) das indústrias I, II e III.

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A alternativa correta é letra C

Como é permitido lançar efluentes com pH entre 5 e 8 apenas, a indústria III não precisaria de tratamento prévio. Já a indústria I (pH 3) precisa, pois o pH dos efluentes é menor que 5; e a indústria II (pOH 5, ou seja, pH 9) possui pH maior que 8, logo, também não pode lançar os efluentes sem tratar antes.

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36) A tabela apresenta alguns sistemas com seus respectivos valores aproximados de pH:

A tabela apresenta alguns sistemas com seus respectivos valores aproximados de pH:

Com base nas informações, conclui-se que:

A) O sistema com maior caráter básico apresenta [OH^–] igual a 10^–3,5mol.L^–1.
B) A [OH^–] no vinagre é 10^–3mol.L^–1.
C) O cafezinho e o sêmen são os únicos sistemas com caráter ácido.
D) O sêmen é aquele que apresenta maior concentração de íons H⁺.
E) A [H⁺] no cafezinho é 10^–9mol.L^–1.

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A alternativa correta é letra A

Utilizando o valor da constante de autoprotonação da água, que é igual a 10^-14 e pela definição de pH, pode-se concluir que:

pH + pOH = 14

Dessa forma, sabendo que o sistema mais básico é o leite de magnésia, com pH igual a 10,5, pode-se concluir que o valor do pOH é de 3,5. Assim, aplicando a definição de pOH ( pOH= -log [OH^-] ), chega-se que a concentração de OH^- na solução é de 10^-3,5mol.L^-1.

Portanto, a opção correta é a alternativa "A".

37) Considere a equação química a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente o texto.

CO2_(g) + H₂O_(l) ⇄ H₂CO_3(aq) ⇄ H⁺_(aq) + HCO⁻³(aq)

Durante um exercício físico prolongado, quando a respiração aumenta, a concentração de dióxido de carbono diminui e o sangue torna-se mais __________. Por outro lado, numa situação de repouso, a respiração diminui, a concentração de dióxido de carbono aumenta e o sangue torna-se mais __________. O pH sanguíneo é regulado constantemente e seu valor normal está situado entre 7,35 a 7,45, sendo ligeiramente __________. Uma alteração no controle do pH pode alterar o equilíbrio ácido-base produzindo a acidose ou a alcalose. A acidose é quando o sangue apresenta um excesso de ácido, acarretando uma __________ do pH sanguíneo e a alcalose é quando o sangue apresenta um excesso de base, acarretando uma __________ do pH sanguíneo.

A) básico, ácido, básico, redução, elevação.
B) básico, ácido, básico, elevação, redução.
C) ácido, básico, ácido, elevação, redução.
D) ácido, básico, ácido, redução, elevação.
E) neutro, ácido, básico, elevação, redução.

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A alternativa correta é letra A

O valor de pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico que indica a acidez, ou alcalinidade de uma solução aquosa, indicando a quantidade de íons H⁺ . O pOH é relação à concentração de íons OH^-. Portanto, as palavras que completariam o texto seriam respectivamente:

básico, ácido, básico, redução, elevação.

Portanto, a alternativa correta é a letra A.

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38) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, é

A) 14.
B) 13.
C) 11.
D) 10.
E) 8.

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A alternativa correta é letra E

Inicialmente devemos obter a concentração de OH^-no leite de magnésiaa partir do pH, desta forma:

\begin{array}{l} pH = - \log [H^{+}] = 10 \\ [H^{+}] = 10^{- 10} \\ Como, Kw = [H^{+}] . [{OH}^{-}] = 10^{- 14} \\ [O H^{-}] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 10}} = 10^{- 4} \end{array}

A seguir, sendo a alcalinidade do leite de magnésia cerca de 100 vezes maior que a da solução de bicarbonato, temos que a concentração de OH^- na solução de bicarbonato é 100 x 10^-4, ou seja, 10^-6. Com isso, podemos agora, calcular o pH da solução de bicarbonato, como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} pOH = - \log [{OH}^{-}] = - \log 10^{- 6} = 6 \\ Sendo, pH + pOH = 14 \\ pH = 14 - 6 = 8 \end{array}

Assim, a alternativa correta é a alternativa E.

39) A tabela abaixo mostra valores aproximados de pH a 25ºC.

A tabela abaixo mostra valores aproximados de pH a 25ºC.

Com esses dados, é correto afirmar que:

A) pode-se ingerir leite de magnésia para neutralizar o excesso de acidez do estômago.
B) a água do mar “endurece” os cabelos por ser ácida.
C) na presença de urina, a fenolftaleína muda de incolor para vermelho.
D) o suco de tomate, por ser alcalino, é indicado no tratamento de gastrite.
E) o leite de vaca é uma solução básica.

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A alternativa correta é letra A

As soluções com pH menor que 7 são consideradas ácidas, já as substâncias com pH maior que 7 são consideradas bases.

Dentre as alternativas, a alternativa A é a correta, pois o leite de magnésia é uma base (pH = 9), capaz de neutralizar a acidez do estômago, onde está o suco gástrico (pH = 2,5).

A água do mar é uma solução básica, pois tem pH maior que 7.

A urina tem pH 6, ou seja, é um ácido. A fenolftaleína é um indicador que é incolor em meio ácido e vermelho em meio básico. Portanto a urina deixa a fenolftaleína incolor.

O suco de tomate é ácido pois possui pH 4.

O leite de vaca é uma solução um pouco ácida, quase neutra, com pH igual a 6,5.

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40) O caráter ácido ou básico de uma solução é determinado em função da concentração em mol/L dos íons H3O+. Sabe-se que o café e o refrigerante são ácidos; o leite de magnésia e a água do mar são básicos; e a água pura é neutra. O café é menos ácido do que o refrigerante, e o leite de magnésia é mais básico do que a água do mar.

De acordo com essas informações, pode-se dizer que no gráfico ao lado, a água pura, a água do mar, o café, o leite de magnésia e o refrigerante são, respectivamente:

A) C, E, A, D, B;
B) C, E, A, B, D;
C) C, B, D, A, E;
D) C, D, B, E, A;
E) A, B, C, D, E.

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A alternativa correta é letra D

Analisando o gráfico, nota-se que de A até E, há o aumento do pH, ou seja, a solução tende a ser mais básica quanto mais longe de A.

Dessa forma, como a água é neutra, seu pH é igual a 7, sendo representada pela letra C.

Com isso, conclui-se que A e B são ácidos e D e E são básicos.

Como o café é menos ácido que o refrigerante, os dois líquidos são representados pela letra B e A, respectivamente. Analogamente, chega-se que o leite de magnésia e água do mar estão representados pelas letras E e D, respectivamente.Assim, tem-se:

água pura: C
água do mar: D
café: B
leirte de magnésia: E
refrigerante: A

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

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