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Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio
Sabendo que a reação representada pela equação
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)
é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio
- A) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
- B) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
- C) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
- D) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
- E) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
Resposta:
A alternativa correta é letra D
Sabendo que o equilíbrio apresentado é exotérmico, ou seja, libera energia (ΔH < 0), no sentido de formação de brometo de hidrogênio gasoso, a equação será deslocada para a direita se diminuirmos a temperatura do sistema (consumindo a energia liberada pela reação).
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