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Um químico precisa identificar as soluções armazenadas em três frascos A, B e C. Cada frasco contém uma das seguintes soluções: H2SO4, NaCl e NaOH. Dispõe, para isso, dos indicadores ácido-base fenolftaleína (deixa a solução incolor em pH 9) e vermelho de metila (deixa a solução vermelha em pH 5). Para tanto, esse químico retirou duas amostras de cada uma das soluções e adicionou a uma delas três gotas de fenolftaleína e, à outra, três gotas de vermelho de metila. Os resultados dos experimentos estão mostrados na tabela.
Com base nos dados apresentados na tabela, pode-se concluir que os frascos A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de
Com base nos dados apresentados na tabela, pode-se concluir que os frascos A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de
- A) H2SO4, NaOH e NaCl.
- B) H2SO4, NaCl e NaOH.
- C) NaOH, H2SO4 e NaCl.
- D) NaCl, H2SO4 e NaOH.
- E) NaCl, NaOH e H2SO4.
Resposta:
A alternativa correta é letra E
Essa questão exige que o aluno tenha conhecimento da acidez de substâncias químicas importantes e facilmente encontradas no dia a dia. O ácido sulfúrico,H2SO4 é um ácido forte. Logo, sua solução tem pH baixo, facilmente abaixo de 5, dependendo da concentração. A adição de fenolftaleína, portanto, deve manter a solução incolor, mas a de vermelho de metila deve fazer com que a solução fique vermelha. Já o NaOH é uma base forte e sua solução apresenta pH alto, facilmente acima de 9, dependendo da concentração. Assim, a fenolftaleína deve deixar a solução rosa, mas o vermelho de metila deve mantê-la amarela. Finalmente, a solução de NaCl, sal de caráter sabidamente neutro, possui pH igual a 7. Esse valor é muito baixo para a mudança na cor da fenolftaleína, que permanece incolor; mas é muito alto para a mudança na cor do vermelho de metila, que permanece amarelo. Podemos concluir então que a solução A, é de NaCl, a solução B, de NaOH e a C, de H2SO4, a alternativa correta é a letra e.
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