Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Estequiometria » A nitroglicerina é um poderoso explosivo obtido pela nitração da glicerina, conforme a reação que segue. C3H5(OH) 3+ 3 HNO3→ C3H5(ONO2) 3+ 3 H2O Se utilizarmos uma amostra de 100 g glicerina com 90% de pureza, a massa de nitroglicerina obtida é, aproximadamente: (Dadas as massas atômicas em g/mol: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

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A nitroglicerina é um poderoso explosivo obtido pela nitração da glicerina, conforme a reação que segue. C3H5(OH) 3+ 3 HNO3→ C3H5(ONO2) 3+ 3 H2O Se utilizarmos uma amostra de 100 g glicerina com 90% de pureza, a massa de nitroglicerina obtida é, aproximadamente: (Dadas as massas atômicas em g/mol: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

A nitroglicerina é um poderoso explosivo obtido pela nitração da glicerina, conforme a reação que segue.

C₃H₅(OH)₃+ 3 HNO₃→ C₃H₅(ONO₂)₃+ 3 H₂O

Se utilizarmos uma amostra de 100 g glicerina com 90% de pureza, a massa de nitroglicerina obtida é, aproximadamente:

(Dadas as massas atômicas em g/mol: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

A) 340 g.
B) 225 g.
C) 185 g.
D) 130 g.
E) 87 g.

Resposta:

A alternativa correta é letra B

Inicialmente, devemos calcular as massas moleculares da glicerina e da nitroglicerina, desta forma:

Glicerina [C₃H₅(OH)₃] -

\begin{array}{l} C - 3 . 12 g / mol \\ H - 8 . 1 g / mol \\ O - 3 . 16 g / m o l \\ 92 g / mol \end{array}

Nitroglicerina [C₃H₅(NO₃)₃]-

\begin{array}{l} C - 3 . 12 g / mol \\ H - 5 . 1 g / mol \\ O - 9 . 16 g / mol \\ N - 3 . 14 g / mol \\ 227 g / mol \end{array}

Em seguida, calculamos a quantidade, em g, de nitroglicerina obtida. Para este propósito, consideraremos que a relação entre o reagente (glicerina) e o produto (nitroglicerina) é de 1:1 e que apenas 90% do reagente é glicerina, ou seja, 90 g, assim:

\begin{array}{l} C_{3} H_{5} (OH)_{3} - C_{3} H_{5} ({NO}_{3})_{3} \\ 1 mol - 1 mol \\ \frac{90 g}{92 g / m o l} - x \\ x = 0, 98 mol \\ m a s s a d e g l i c e r i n a : \\ 0, 98 mol . 227 g / mol = 222, 5 g \end{array}

Desta forma, a alternativa correta é a alternativa b.

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Resposta:

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