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A solução aquosa de HBr a 20 °C, que tem densidade 1,5g/mL, apresenta concentração, em mol/L, aproximadamente igual a
- A) 5,8.
- B) 7,2.
- C) 8,9.
- D) 15.
- E) 26.
Resposta:
A alternativa correta é letra C
Primeiramente, vamos determinar a massa molar do HBr:
massa molar do H = 1,0 g/mol
massa molar do Br = 80,0 g/mol
massa molar do HBr = 1,0 + 80,0 = 81,0 g/mol
A partir da densidade dada da solução de HBr, podemos encontrar a massa correspondente a 1 L desta solução.
1,5 g → 0,001 L (1 mL)
X g → 1 L
X = 1500 g
Portanto, no volume de 1 L, tem-se 1500g da solução. Dado que a solução é 48% em massa de HBr, podemos determinar a massa de HBr presente em 1 L da solução:
48 % de 1500 g = 720 g de HBr
Com base na massa encontrada, calculamos a quantidade de matéria (em mol) de HBr correspondente:
81,0 g de HBr → 1 mol
720,0 g de HBr → X mol
X = 8,9 mol de HBr
Assim, em 1 L de solução, tem-se 8,9 mol de HBr. Ou seja, a concentração da solução aquosa de HBr é de 8,9 mol/L. Alternativa correta, C.
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