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Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3 → 2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será:
- A) 3,60
- B) 1,80
- C) 3,18
- D) 0,90
- E) 1,38
Resposta:
A alternativa correta é letra B
Calculando as massas molares do ácido salicílico e da aspirina, tem-se, respectivamente, 138g/mol e 180g/mol. Assim, tem-se a seguinte relação:
2mols de ácido salicílico ----------- 2mols aspirina
2 . 138g --------------------2 .180g
1,38g -------------------- x
x = 1,80g de aspirina
Portanto, a resposta correta é a alternativa B.
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