Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Estequiometria » O rótulo de um pacote de batata frita indica que o produto possui 5% do valor diário de referência (VD) de NaCl. Dadas as massas molares em g mol–1, Na+= 23; Cl–= 35,5 e a constante de Avogadro, 6,02 x 1023mol–1, e sabendo-se que o VD definido pela Organização Mundial da Saúde para o NaCl é de 2,4 g, quantos íons Na+ são ingeridos se o conteúdo total desse pacote for consumido?

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O rótulo de um pacote de batata frita indica que o produto possui 5% do valor diário de referência (VD) de NaCl. Dadas as massas molares em g mol–1, Na+= 23; Cl–= 35,5 e a constante de Avogadro, 6,02 x 1023mol–1, e sabendo-se que o VD definido pela Organização Mundial da Saúde para o NaCl é de 2,4 g, quantos íons Na+ são ingeridos se o conteúdo total desse pacote for consumido?

A) 0,012.
B) 0,020.
C) 12 x 10²⁰.
D) 31 x 10^20.
E) 20 x 10²⁰.

Resposta:

A alternativa correta é letra C

Inicialmente devemos saber qual é a quantidade, em gramas, referentes aos 5%, baseado no VD, assim:

\begin{array}{l} 2, 4 g - 100 % \\ x - 5 % \\ x = \frac{2, 4 g . 5 %}{100 %} = 0, 12 g \end{array}

A seguir, como já sabemos a quantidade de NaCl ingerida caso o conteúdo total desse pacote seja consumido, transformamos este valor em quantidade de matéria (mol), como mostra abaixo:

\begin{array}{l} 1 mol - 58, 5 g \\ y - 0, 12 g \\ y = \frac{1 m o l . 0, 12 g}{58, 5 g} = 2, 1 . 10^{- 3} mol \end{array}

Como a quantidade de cloreto de sódio (NaCl), em mol, é equivalente a quantidade de íons Na⁺, temos que o número de íons Na⁺, ingeridos caso sejam consumidos os 0,12g (2,1.10^-3mol) é:

\begin{array}{l} \frac{2, 1 . 10^{- 3} m o l . 6, 02 . 10^{23}}{m o l} = 12, 6 . 10^{20} \end{array}

Assim, a alternativa correta é a alternativa C.

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Resposta:

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