Questões Sobre Estequiometria - Química - 2º ano do ensino médio

A estequiometria permite relacionar a quantidade de reagentes e produtos com o auxílio das equações químicas correspondentes.
A reação exposta trata-se de uma reação de oxirredução, onde então ocorre a transferência de elétrons e uma substância é oxidada (perde elétrons) e a outra reduzida (ganha elétrons).
O manganês inicialmente como reagente no permanganato possuía carga 7+ e após reação passou a sulfato de manganês com carga 2+. Logo, tem-se que houve o ganho de 5 elétrons e por isso ele se reduziu. Esses elétrons recebidos são provenientes do oxigênio, que no peróxido possuía carga 1-, mas por ter dois oxigênios nas moléculas, tem-se então 2-. Como ele se transformou em oxigênio molecular sua carga é 0. Sendo assim:
Como deve haver a transferência dos mesmos números de elétrons para ocorrer a oxirredução, precisa-se ajustar estequiometricamente. Multiplicando-se um pelo outro, tem-se:
redução (KMnO₄) e– = 5 . 1 = 5  (x 2) = 10 elétrons (x = 2)
oxidação (H₂O₂)   e– = 1 . 2 = 2 (x 5) = 10 elétrons  (y = 5)
Com isso, tem-se que dois mols permanganato devem reagir com 5 mols de peróxido para efetuar a reação desejada. Com isso, obtemos os valores de x=2 e y=5.
Para descobrir o valor de z, igualamos a quantidade de oxigênio dos outros membros e vemos quanto falta no segundo membro e completamos com o coeficiente.
1.o membro (átomos de O) = 2.o membro (átomos de O)
                          8 + 12 + 10 = 4 + 8 + 2z + 8
                                          z = 5
Temos então a alternativa correta letra B: x = 2, y = 5, z = 5

A reação química que leva à formação, principalmente, de amônia é a descrita no enunciado. Para saber o volume de amônia, medido nas CATP, formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água, faz-se necessário relacionar o número de mols da ureia com a amônia. Analisando a equação, nota-se que a proporção é de 1 mol de ureia para 2 mols de amônia. Então, relacionando os dados acima com os dados nas CATP e a massa molar da ureia (MM_ureia = 60 g/mol) pode realizar o seguinte cálculo:

60 g de ureia → 2 mols de NH₃ × 25 L/mol
6,0 g de ureia → x L de NH₃

Assim, encontramos que serão produzidos 5,0 L de NH₃. Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

Inicia-se o balanceamento da reação com a igualdade no número de carbonos, em seguida parte-se para os átomos de hidrogênio restantes e por último o balanceamento do oxigênio.
Seguindo este procedimento, tem-se o seguinte:

C₈H₁₈(g) + 25/2 O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(g)
 

Observa-se que a quantidade mássica de CO₂ (8 x 44g= 352g) é maior que a massa inicial de gasolina ( 114g).
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

Considerando a constante de Avogadro como sendo 6,02.10²³moléculas/mol, tem-se:

 

Assim, se 6,02 x 10²³ moléculas correspondem a 1 mol de moléculas, a metade deste valor (3,01 x 10²³) corresponde a 0,5 mol de qualquer substância.

 

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

Com as massas de cada elemento, pode-se calcular a massa molar do NaOH, sendo igual a 40g/mol.

Assim, a quantidade, em mols, equivalente a 4,0g de NaOH é igual a:

n = 4,0/40,0

n = 0,1 mol

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

O etanol é classificado na Química Orgânica como um álcool. A reação de combustão completa dos álcoois envolve a reação com o oxigênio e a formação de gás carbônico e água.
Com base nesta informação, pode-se descartas as alternativas b e c, em que há formação de produtos que não condizem com a combustão do etanol.
Entre as alternativas a e d, o fator de escolha é a estequiometria da reação. Sabendo-se que não há variação nas quantidades de átomos envolvidos antes e depois de ocorrer uma reação química, podemos avaliar qual das duas equações está correta.
Na alternativa a, temos:
Reagentes: 2 átomos de C; 6 átomos de H; 7 átomos de O
Produtos: 2 átomos de C; 6 átomos de H; 7 átomos de O

Na alternativa d:
Reagentes: 2 átomos de C; 6 átomos de H; 8 átomos de O
Produtos: 2 átomos de C; 6 átomos de H; 7 átomos de O

Desta forma, concluímos que a alternativa correta é A.

Inicialmente, devemos observar que a relação entre o xenônio e o produto formado é de 1:1. Com isso, após calcularmos a massa molar do produto, podemos obter a massa do complexo formado na reação, desta forma:

 

 $\begin{array}{l} \mathrm{Massa} \mathrm{do} \mathrm{complexo} \mathrm{formado}:\\ \\ {\mathrm{Xe}}^{+}({\mathrm{PtF}}_6{)}^{-} - \mathrm{Xe} - 1 .131 \mathrm{g}/\mathrm{mol}\\ \mathrm{Pt} - 1 . 195 \mathrm{g}/\mathrm{mol}\\ \underline{\mathrm{F} - 6 . 19 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}\\ 440 \mathrm{g}/\mathrm{mol} \end{array}$

Como a relação entre o reagente e o produto é de 1:1, temos que 1mol de Xe forma 1mol de Xe⁺PtF₆^-, que tem massa molar igual a 440g, o que nos remete a alternativa E como sendo a correta.

 

 

Sabendo que a massa atômica do carbono é de 12u.m.a., do hidrogênio é 1u.m.a., do oxigênio é 16, do nitrogênio é 14 e do fósforo é de 31, tem-se que a massa de cada molécula é a seguinte:

Analisando-se este gráfico e sabendo que $d=\frac{m}{V}$, pega-se dois pontos quaisquer no gráfico, neste iremos pegar os pontos m=5 g e m=0g e seus respectivos volumes e colocando na equação acima, tem-se:

Conclui-se que a densidade do metal em questão é,  aproximadamente 4,5 g/cm³. Alternativa D.