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Questões Sobre Estequiometria - Química - 2º ano do ensino médio

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41) De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:

  • A) 2,76g.
  • B) 2,24g.
  • C) 1,76g.
  • D) 1,28g.
  • E) 0,48g.
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A alternativa correta é letra C

Admitindo conversão total e proporções corretas entre os dois reagentes, pode-se afirmar que a massa final de produto será igual a massa total de reagentes, já que segue a Lei de Lavoisier da conservação das massas.
Assim, a massa de sulfeto de ferro será de:
massa sulfeto de ferro = 1,12+0,64 = 1,76g
Portanto, a resposta correta é a alternativa C.
 

42) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2mols de KBr em água suficiente para 4 litros de volume. Qual a sua concentração molar?

  • A) 0,5 mol/L
  • B) 1,0 mol/L
  • C) 1,5 mol/L
  • D) 2,0 mol/L
  • E) 2,5 mol/L
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A alternativa correta é letra A

A concentração molar de uma solução é dada pela razão entre a quantidade molar de soluto e o volume total da solução. Assim, tem-se:
C = 2mols / 4LC = 0,5mol/L
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

43) Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4, são empregados no tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas. Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2m de profundidade, quando cheia de água, a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a

  • A) 100.
  • B) 200.
  • C) 300.
  • D) 400.
  • E) 500.
    Dado: 1m3= 1 000 L
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A alternativa correta é letra A

Deve-se, primeiramente, calcular o volume de águas contida da piscina, pela equação:
V = comprimento x largura x profundidade
V = 10m x 5m x 2m = 100m3
Como foi dado, que 1m3= 1 000 L, convertendo 100m3 do volume de água contida na piscina para litros, tem-se que: V = 100 000L = 105L. Sabe-se, que a concentração de CuSO4 não pode ultrapassar o valor de 1 mg/L nessas águas. Então, a quantidade máxima de CuSO4:
1mg de CuSO4 ––––––––– 1L
x mg de CuSO4––––––––– 105L
x = 105mg , onde convertendo para gramas ( solicitado na questão) fica 100g de CuSO4. Alternativa A.

44) Quantos átomos tem o tetroxido de nitrogênio?

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A resposta correta é 6 átomos.

O tetróxido de nitrogênio é um composto químico com a fórmula química N2O4​. Vamos entender detalhadamente como determinar o número de átomos presentes nesse composto.

Identificação da fórmula química:

  • A fórmula química do tetróxido de nitrogênio é .
  • Isso significa que cada molécula de tetróxido de nitrogênio é composta por dois átomos de nitrogênio (N2​) e quatro átomos de oxigênio (O4​).

Contagem dos átomos:

  • Na fórmula N2O4, o número de átomos de cada elemento é indicado pelo subscrito (o número que aparece logo após o símbolo do elemento).
  • Para o nitrogênio (N), o subscrito é 2, indicando que há dois átomos de nitrogênio.
  • Para o oxigênio (O), o subscrito é 4, indicando que há quatro átomos de oxigênio.

Total de átomos na molécula:

Somando o número de átomos de nitrogênio e oxigênio, temos:
2 átomos de nitrogênio + 4 átomos de oxigênio = 6 átomos no total.

Portanto, cada molécula de tetróxido de nitrogênio (N2O4) contém um total de 6 átomos.

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