Questões Sobre Estequiometria - Química - 2º ano do ensino médio
41) De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:
Admitindo conversão total e proporções corretas entre os dois reagentes, pode-se afirmar que a massa final de produto será igual a massa total de reagentes, já que segue a Lei de Lavoisier da conservação das massas.
Assim, a massa de sulfeto de ferro será de:
massa sulfeto de ferro = 1,12+0,64 = 1,76g
Portanto, a resposta correta é a alternativa C.
42) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2mols de KBr em água suficiente para 4 litros de volume. Qual a sua concentração molar?
A concentração molar de uma solução é dada pela razão entre a quantidade molar de soluto e o volume total da solução. Assim, tem-se:
C = 2mols / 4LC = 0,5mol/L
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.
43) Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4, são empregados no tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas. Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2m de profundidade, quando cheia de água, a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a
Deve-se, primeiramente, calcular o volume de águas contida da piscina, pela equação:
V = comprimento x largura x profundidade
V = 10m x 5m x 2m = 100m3
Como foi dado, que 1m3= 1 000 L, convertendo 100m3 do volume de água contida na piscina para litros, tem-se que: V = 100 000L = 105L. Sabe-se, que a concentração de CuSO4 não pode ultrapassar o valor de 1 mg/L nessas águas. Então, a quantidade máxima de CuSO4:
1mg de CuSO4 ––––––––– 1L
x mg de CuSO4––––––––– 105L
x = 105mg , onde convertendo para gramas ( solicitado na questão) fica 100g de CuSO4. Alternativa A.
O tetróxido de nitrogênio é um composto químico com a fórmula química N2O4. Vamos entender detalhadamente como determinar o número de átomos presentes nesse composto.
Identificação da fórmula química:
A fórmula química do tetróxido de nitrogênio é .
Isso significa que cada molécula de tetróxido de nitrogênio é composta por dois átomos de nitrogênio (N2) e quatro átomos de oxigênio (O4).
Contagem dos átomos:
Na fórmula N2O4, o número de átomos de cada elemento é indicado pelo subscrito (o número que aparece logo após o símbolo do elemento).
Para o nitrogênio (N), o subscrito é 2, indicando que há dois átomos de nitrogênio.
Para o oxigênio (O), o subscrito é 4, indicando que há quatro átomos de oxigênio.
Total de átomos na molécula:
Somando o número de átomos de nitrogênio e oxigênio, temos:
2 átomos de nitrogênio + 4 átomos de oxigênio = 6 átomos no total.
Portanto, cada molécula de tetróxido de nitrogênio (N2O4) contém um total de 6 átomos.
Nós utilizamos cookies para garantir que você tenha a melhor experiência em nosso site. Se você continua a usar este site, assumimos que você está de acordo.
