Para cada mol de xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

(Sendo as massas molares em g/mol:
Xe = 131; Pt = 195; F = 19)

A) 131.
B) 195.
C) 220.
D) 326.
E) 440.

Resposta:

A alternativa correta é letra E

Inicialmente, devemos observar que a relação entre o xenônio e o produto formado é de 1:1. Com isso, após calcularmos a massa molar do produto, podemos obter a massa do complexo formado na reação, desta forma:

\begin{array}{l} Massa do complexo formado : \\ {Xe}^{+} ({PtF}_{6})^{-} - Xe - 1 . 131 g / mol \\ Pt - 1 . 195 g / mol \\ F - 6 . 19 g / mol \\ 440 g / mol \end{array}

Como a relação entre o reagente e o produto é de 1:1, temos que 1mol de Xe forma 1mol de Xe⁺PtF₆^-, que tem massa molar igual a 440g, o que nos remete a alternativa E como sendo a correta.

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Para cada mol de xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

Resposta:

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