Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Estequiometria » Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25°C tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de ionização desse ácido, a 25°C, é 5 x 10–10, então essa solução tem concentração de HCN, em g/L, igual a:

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Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25°C tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de ionização desse ácido, a 25°C, é 5 x 10–10, então essa solução tem concentração de HCN, em g/L, igual a:

A) 2,7.
B) 5,4.
C) 8,1.
D) 10,8.
E) 13,5.

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Resposta:

A alternativa correta é letra B

Inicialmente devemos considerar a equação que representa a dissociação do ácido cianídrico (HCN):

HCN_(aq) ↔ H⁺_(aq) + CN^-_(aq)

Visto que o pH da solução é 5, sabemos que a concentração de H⁺ é 10^-5, assim podemos calcular, a partir da constante de ionização do HCN, a concentração da solução, considerando que as concentrações dos íons H⁺ e CN^- são iguais, desta forma:

\begin{array}{l} K_{i} = \frac{[H^{+}] . [C N^{-}]}{[H C N]} \\ 5 . 10^{- 10} = \frac{10^{- 5} . 10^{- 5}}{[H C N]} \\ [HCN] = 0, 2 mol / L \end{array}

Finalmente, obtemos a concentração da solução de HCN em g/L multiplicando a concentração molar da solução pela massa molar do HCN, como mostrado abaixo:

Massa molar do HCN = 27 g/mol

[HCN] = 0,2 mol/L . 27 g/mol = 5,4 g/ L

Com isso, temos a alternativa B como sendo a alternativa correta.

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Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25°C tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de ionização desse ácido, a 25°C, é 5 x 10–10, então essa solução tem concentração de HCN, em g/L, igual a:

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