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Uma solução aquosa de dicromato de potássio, quando resfriada a 40°C, formou 240 g de sal cristalizado. Se essa mesma solução fosse resfriada a 10°C, teria formado 340 g de sal cristalizado. Considerando-se que a cristalização é completa nas temperaturas examinadas, pode-se afirmar que a massa dessa solução de dicromato de potássio é igual a:
- A) 1 000 g.
- B) 950 g.
- C) 890 g.
- D) 800 g.
- E) 315 g.
Resposta:
A alternativa correta é letra C
Analisando a curva de solubilidade para o dicromato de potássio mostrada no gráfico, podemos observar que ao resfriarmos a solução de 40ºC para 10ºC temos a cristalização de 20g de sal para cada 100g de água (diferença observada no eixo y do gráfico). Como os dados da questão nos mostram que temos a cristalização de 100g de sal quando passamos de 40ºC para 10ºC, a partir de uma simples regra de três obtemos a quantidade de água para a dada transformação, assim:
Ainda do gráfico podemos ver que a 40ºC temos 30g de sal para 100g de água, o que resulta em uma massa de 130g, referente a solução. Agora, como sabemos a massa de água referente a massa de 100g de sal, podemos calcular a massa de solução, desta forma:
A massa da solução original, considerando que os 340g correspondem a cristalização total, vai ser igual a massa da solução a 40ºC mais a massa de sal inicial, ou seja, 650 g + 240 g, que nos remete a alternativa C (890g) como sendo a correta.
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