O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada é: Ca3(PO4)2 + H2SO4 →H3PO4 `+ CaSO4.

A alternativa correta é letra B)

A reação é de dupla troca, então não há oxirredução. Podemos então fazer o balanceamento por tentativa:

Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + CaSO₄.

Balanceando os Ca:

1 Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + 3 CaSO₄.

Balanceando os P:

1 Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → 2 H₃PO₄ + 3 CaSO₄.

Balanceando os S:

1 Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂SO₄ → 2 H₃PO₄ + 3 CaSO₄.

Calculando o número de mol de H3PO4 correspondente à 980 gramas, temos:

n_H3PO4 = m_H3PO4 /MM_H3PO4 = 980 g/98 g/mol = 10 mol

Fazemos uma regra de três para encontra quantos mol de Ca₃(PO₄)₂ e de H₂SO₄ são necessários para formar 10 mol de H3PO4:

1 mol de Ca₃(PO₄)₂ ----- 3 mol de H₂SO₄ ------ 2 mol de H₃PO₄ 

x mol de Ca₃(PO₄)₂ ----- y mol de H₂SO₄ ------ 10 mol de H₃PO₄ 

Resolvendo, temos que x = 5 mol e y = 15 mol.

Sendo assim, a massa total de reagentes deve ser:

m = 5 mol * 310 g/mol + 15 mol * 98 g/mol = 3020 g