Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:

A energia de ionização refere-se a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência. Sabendo que o núcleo do átomo é composto de cargas neutras e positivas, sendo que essas últimas atraem os elétrons que estão na eletrosfera e também que a energia de ionização depende também do tamanho do raio do átomo e da força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons é possível concluir que quanto maior o raio do átomo, mais distante do núcleo o elétron de valência está e menor é a atração que o núcleo exerce sobre esse elétron.
Quanto menor é essa atração, menor é a energia necessária para retirar o elétron.
A questão pergunta sobre a maior energia de ionização, aplicando o raciocínio semelhante é possível inferir, após verificar na tabela periódica qual o elemento com menor raio, que o ítem correto é a letra D.