A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui

O número atômico de um elemento é o número de prótons encontrado no núcleo do átomo desse elemento, simbolizado pela letra Z. A partir do enunciado descobrimos que o tungstênio possui 74 prótons, pois seu número atômico é 74.
O número de elétron é igual ao número de prótrons, portanto o número de elétrons é 74. Com isso eliminamos a alternativa A.
O número de massa de um elemento é a soma de prótons e de neutrôns no núcleo do átomo desse elemento, é simbolizada pela letra A. A partir do enunciado o tungstênio possui o número de massa igual a 184. Com este conhecimento eliminamos a alternativa D.
A partir disso, podemos descobrir quantos nêutrons tem no  átomo de tungstênio subtraindo o número de prótons do número de massa, A-Z=n; 184-74=110 nêutrons, eliminando as alternativas C e E.
Fazendo então a distribuição eletrônica com o diagrama de Pauling para encontrar a última camada de valência, temos que a resposta correta é a alternativa B, pois na ordem crescente de n: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶ 5d⁴ 6s²
terminando em 6s² ou seja, 2 elétons no última camada de valência.