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O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionizacao (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nesta ordem.
O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionizacao (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nesta ordem.
Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de ionização são, respectivamente,
- A) cálcio e magnésio.
- B) cálcio e sódio.
- C) magnésio e cálcio.
- D) magnésio e sódio.
- E) sódio e magnésio.
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Resposta:
A alternativa correta é letra D
A energia de ionização é a energia necessária para se remover um elétron do átomo e é inversamente proporcional ao raio atômico. Quanto mais externa a posição do elétron nos orbitais e mais camadas eletrônicas, menor a energia de ionização. Devemos fazer a distibuição eletrônica dos elementos:
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Portanto:
menor raio atômico e maior energia de ionização: Mg
segunda maior energia de ionização: Na, pois a energia que se gasta para remover um elétron do orbital p é maior que de um orbital s.
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