Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equação Geral dos Gases » Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2g, à temperatura de 277ºC e a pressão de 1,50 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente quantos litros?

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Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2g, à temperatura de 277ºC e a pressão de 1,50 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente quantos litros?

(Dados: massa molar de O₂ = 32 g/mol, R=0, 082atm. L/K. mol)

A) 4,50.
B) 9,00.
C) 18,00.
D) 20,5.
E) 36,0.

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Resposta:

A alternativa correta é letra C

Primeiramente, é necessário descobrir quantos moles são equivalentes a 19,2 g de O₂.

n = 19,2/32 = 0,6 mols

Agora, a aplicando a equação de Clapeyron, encontra-se o seguinte volume:

\begin{array}{l} p . V = n . R . T \\ V = \frac{0, 6 . 0, 082 . (277 + 273)}{1, 50} \\ V = 18, 04 L \end{array}

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2g, à temperatura de 277ºC e a pressão de 1,50 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente quantos litros?

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