A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25° C é de:

Dados: Massa molar do O₂= 32 g/mol e volume molar de gás a 1 atm e 25° C = 25 L/mol

Resposta:

A alternativa correta é letra B

Aplicando as condições iniciais, para um mol, encontra-se o valor da constante R:

\begin{array}{l} p . V = n . R . T \\ R = \frac{1.25}{1 . (25 + 273)} \\ R = 0, 084 a t m . L / m o l . K \end{array}

Assim, para a condição do cilindro, tem-se:

\begin{array}{l} n = \frac{p . V}{R . T} \\ n = \frac{10 . 25}{0, 084.298} \\ n = 10 m o l e s \end{array}

Multiplicando pela massa molar que é 32 g/mol, tem-se o valor de 320 g de O₂.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

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