Vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27°C e 700 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, a 87°C e 600 mmHg de pressão?

Resposta:

A alternativa correta é letra A

Utilizando a equação geral dos gases para a primeira condição tem-se:

\begin{array}{l} p . V = n . R . T \\ C o m o n . R é c o n s \tan t e, t e m - s e : \\ n . R = \frac{700 m m H g . 20 L}{(27 + 273) K} \\ n . R = 46, 667 \frac{m m H g . L}{K} \end{array}

Assim, para a outra condição, pode-se determinar o valor do volume através do seguinte:

\begin{array}{l} V = \frac{n . R . T}{p} \\ V = \frac{46, 667 . (87 + 273)}{600} \\ V = 28 L \end{array}

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

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