Um cilindro rígido contém 1400 g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N‚ liberado terá sido de:

(N = 14; R = 0, 082 atm .L/k . mol)

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Resposta:

A alternativa correta é letra C

Sabe-se que o gás contido no cilindro é o N₂, portanto, a sua massa molar é de 28 g/mol. Com isso, a quantidade molar no cilindro é de n:

\begin{array}{l} n = \frac{1400 g}{28 g / m o l} \\ n = 50 m o l e s \end{array}

Aplicando a equação geral dos gases, tem-se:

\begin{array}{l} p . V = n . R . T \\ V = \frac{50.0, 082 . (27 + 273)}{1} \\ V = 1230 L \end{array}

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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